Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Asit ve Bazlar

Makale Sayfaları
Asit ve Bazlar
Suda Asit ve Baz Dengeleri
Suyun İyonlaşma Sabiti ve pH
Kuvvetli Asitler ve Kuvvetli Bazların pH
Zayıf Asitler ve Zayıf Bazların  pH
Poliprotik Asitler ve pH
Tampon Çözeltiler
Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri
Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu
Kuvvetli Asit ve Zayıf Asit Bulunan Bir Çözeltinin Kuvvetli Bazla Titrasyonu

03.03. Poliprotik Asitler ve pH
Çözeltide iyonlaştığında birden fazla hidronyum iyonu (H3O+ ) veren asitlere poliprotik veya polifonksiyonlu asitler denir. Poliprotik asitlere, fosforik asit (H3PO4), karbonik asit (H2CO3) sülfürik asit (H2SO4), okzalik asit ( H2C2O4) örnek verilebilir.

Örnek olarak fosforik asiti verecek olursak , fosforik asit iyonlaştığı zaman 3 tane H3O+ iyonu verebiliyor.

H3PO4   +   H2Asit ve Bazlar  H2PO4-   +   H3O+                Ka1 = 7,11x10-3

H2PO4-   +   H2O   Asit ve Bazlar  HPO42-   +   H3O+              Ka2 = 6,34x10-8

HPO42-   +   H2Asit ve Bazlar  PO43-   +   H3O+                  Ka3 = 4,20x10-13

Ka1 >> Ka2 >> Ka3

 
Genel gösterimi;

H2A   +   H2O   Asit ve Bazlar   HA-   +   H3O+     

HA-   +   H2O   Asit ve Bazlar   A2-   +   H3O+    

olan poliprotik asitlerde zayıf asitlere benzer şekilde bir takım yaklaşımlarda bulunmamız gerekiyor Eğer Ka değerleri 10-4 � 10-9 arasında ve derişim 1-10-3 M arasında ise suyun ayrışma dengesini düşünmemize gerek yoktur.

Diğer taraftan Ka1 ve Ka2 arasındaki oran 103 ve daha fazla ise 1.dengeyi düşünür, ikinci dengeyi ihmal edebiliriz. Ve problem monoprotik bir asit çözeltisindeki pH hesaplaması problemine dönüşür.

Örnek:   

0,10 M karbonik asit (H2CO3) çözeltisinin pH sı nedir?
Ka1 = 4,45x10-5

Ka2 = 4,69x10-11

Çözüm:
H2CO3   +   H2O   Asit ve Bazlar   HCO3-   +   H3O+                          Ka1 = 4,45x10-5

HCO3-   +   H2O   Asit ve Bazlar   CO32-   +   H3O+                            Ka2 = 4,69x10-11

Ka değerlerinden görüldüğü gibi suyun ayrışma dengesinin etkisini düşünmeye gerek yoktur. Ka1 / Ka2 >> 103 olduğundan sadece 1.iyonlaşma dengesini düşünerek [H3O+] bulunabilir ve pH hesaplanır.

                  H2CO3   +   H2O   Asit ve Bazlar   HCO3-   +   H3O+

Başlangıç:   0,10 M                                  0              0

Değişim         -x                                       +x            +x

Dengede:  (0,10-x) M                              +x            +x

Ka1= [HCO3-] x [H3O+] / [H2CO3] x [H2O]

[H2O] ihmal ediliyor.

Ka1 = 4,45x10-5 = (x2) / (0,10-x)

Bu eşitliğin çözümünden x bulunur.

x2 + 4,45x10-5x- 4,45x10-6= 0

x = 0,0298 = [H3O+]

pH = -log 2,98x10-2 = 2-log 2,98 = 1,53
 

Eğer poliprotik asitlerde Ka2, Ka1'e göre ihmal edilebilecek kadar küçük olmakla beraber asitlik değeri oldukça yüksekse yani 10-4 den büyükse problemi monoprotik asit sistemine indirgeyerek çözümleyemeyiz. Bunun en iyi örneğini H2SO4 çözeltilerinde görüyoruz. 

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0