Asit ve Bazlar
Gösterilen Sayfa 8 / 10
04. Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri
04.01. Kuvvetli Bir Asidin Kuvvetli Bir Bazla Titrasyonu
Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
- Başlangıç pH sı
- Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
- Eşdeğerlik noktasindaki hesaplamar
- Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
100 mL 0,025 M HCl asidin 0,050 M NaOH ile titrasyonu sonucunda oluşacak titrasyon eğrisinin çizilmesi
Başlangıçta asit üzerine hiç baz eklenmediği zaman ortamın pH'sı direk asidin pH'sına eşittir.
pH = -log[H3O+]
pH =-log 0,025
pH = 1,60
25 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından önce)
Asit üzerine baz eklendiğinde, eklenen baz asidin bir kısmını nötralleştirecektir. Böylelikle ortamdaki asit derişimi azalacaktır. Kalan asidin derişimide direk ortamın pH'sına eşit olacaktır.
Diğer dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiğidir. Bunun için asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişim bulunur.
[HCl] = (0,1 x 0,025 �0,025 x 0,050) / 0,1+0,025
[HCl] = 0,01
pH = -log 0,01
pH = 2
50 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasında)
[HCl] = (0,1 x 0,025 �0,050 x 0,050) / 0,1+0,050
[HCl] = 0
Buda asit baz konsantrasyonlarının o anda eşit olduğunu gösterir. Ortam nötrdür.
Ksu= [H3O+] x [OH-]
[H3O+] = √ Ks
[H3O+] = √ 1x10-14
[H3O+] = 1x10-7
pH = 7
75 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından sonra)
Eklenen baz miktarı, asit miktarından fazla olduğu için ortamdaki bütün asidi nötrleştirir ve ortamda sadece baz kalır.
[NaOH] = (0,075 x 0,050 �0,10 x 0,025) / 0,1+0,075
[NaOH] = 0,0071
pOH = -log7,1x10-3
pOH = 2,15
pH = 14,00- 2,15 =11.85
Aynı mantık ve kurallar kuvvetli bir bazın kuvvetli bir asitle titrasyonunda da geçerlidir. Sadece başlangıçta ortam bazik olacak ve asit eklendikçe ortamdaki bazın derişimi eklenen asit kadar azalacak
Görüşün Nedir?