Molekül Yapısı
Makale Sayfaları |
---|
Molekül Yapısı |
Lewis Kuralı |
VSEPR Kuralı |
Gösterilen Sayfa 1 / 3
01. Değerlik Elektron Sayısı (DE) 02. Lewis Kuralı
02.01. Moleküllerin Lewis Yapısının Belirlenmesi
02.02. Formal Yük
03. VSEPR Kuralı
03.01. 2 Elektron Çifti
03.02. 3 Elektron Çifti
03.03. 4 Elektron Çifti
03.04. 5 Elektron Çifti
03.05. 6 Elektron Çifti
Atomlar belirli kurallar çerçevesinde belirli geometrik düzende birleşerek molekülleri oluştururlar. Moleküller için çeşitli açıklamalar yapabilmek için öncelikle molekülün yapısını bilmemiz gerekmektedir.
01. Değerlik Elektron Sayısı (DE)
Atomların en son kabuğundaki toplam elektron sayısıdır. Bu elektronlar çekirdeğe daha uzak olduğu için koparılmaları daha kolaydır ve tepkimelerde değişikliğe uğrayan elektronlardır. N (azot) atomunun değerlik elektronu 5 tir (2s22p3).
Örneğin atom numarası 7 olan N (azot)'un un elektron dağılımı şu şekilde olur.
7N 1s2 2s22p3 N atomunun değerlik elektronu 5 tir (2s22p3).
Şekilde de görüldüğü gibi p orbitallerinin elektronları tek tek yerleştirilir.
20Ca atomunun ise elektron dağılımı (DE)
1s2 2s22p63s23p64s2 şeklindedir. Ca atomunun değerlik elektronu 2 dir (4s2 ).
6C elektron dağılımı
1s2 2s22p2 C atomunun değerlik elektronu 4'tür (2s22p2 )
Geçiş elementlerinde (n-1) d orbitalindeki elektronlarda değerlik elektronlarına eklenir.
23V 1s2 2s22p63s23p64s23d3
23V' nin değerlik elektronu 5'tir (4s23d3)
8 Yorum - Senin Görüşün Nedir?
insan örnek verir
Tek kelime ile mutuş
Oğlum insan biraz çözümlü örnekler verir
Oğlum insan biraz çözümlü örnekler verir
ornekleri olsa her seyi iyi ola bilerdi
Hicbirsey anlamayan tek ben miyim ????
İki yüzlü sevgilimi(!) yazmayı unutmuşsunuz...
iyide değil kötüde değil ama örnek olursa iyi olur...