22-12-2014 02:45:06
Ana Sayfa Kimya Anorganik Kimya Molekül Yapısı - Lewis Kuralı

Sevgili TurkceBilgi.Org kullanıcısı, sizinle daha kaliteli zaman geçirek adına üyemiz olmanızı rica ederiz.

Molekül Yapısı - Lewis Kuralı
Makale Sayfaları
Molekül Yapısı
Lewis Kuralı
VSEPR Kuralı

02. Lewis Kuralı
Soygazlar son kabuklarında sekiz elektron bulundururlar. Yani değerlik elektron sayısı sekizdir ve karalı bir yapıları vardır. Atomlarda periyodik tabloda kendine en yakın soygaza benzemek için elektron alışverişinde bulunurlar veya elektronlarını bağ yapacakları diğer atom ile ortaklaşa kullanırlar. Atomların son kabuklarında bulunan elektronlar 4 taneden azsa önce bunlar teker teker yerleştirilir. 4 ten sonraki elektronlar ise eşleşmemiş elektronların yanına eşleştirilir.

7N 1s2 2s22p3

Molekül Yapısı

8O  1s2 2s22p4   Değerlik elektron sayısı 6 (2s22p4) . 6 elektoronun 4 tanesi teker teker  yerleştirilir. Kalan 2 elektronda  tek elektronların yanına yerleştirilir.

Molekül Yapısı

Aşağıdaki nokta yapısından O (oksijen) atomunun 2 tane ortaklanmamış elektronu 2 tanede

bağ yapmakta kullanabileceği elektronu olduğunu görüyoruz. Yani O atomu 2 bağ yapabilir.

02.01. Moleküllerin Lewis Yapısının Belirlenmesi
H2O molekülü örnek alınarak moleküllerin lewis yapısını açıklayabiliriz.

1. Moleküldeki toplam değerlik elektronları hesaplanır.

1H    1s1                       Değerlik elektronu (DE) 1 ( 2 tane H atomu olduğu için 2x1= 2 )

8O  1s2 2s22p4              Değerlik elektronu 6

DE  = 6+2 = 8

2. Molekülün oktet kuralına uyması için gerekli elektron sayısı bulunur (OK).

    Molekülde kaç tane H atomu varsa 2 ile çarpılır. Diğer atomlar  8 çarpanı ile çarpılır.

    OK = 2 x 2 ( 2 H atomu var) + 8 x 1 (1tane O atomu var) = 12

3.  Molekülün bağ elektronları bulunur.

    BE = TDE - OK

    BE = 12 - 8 = 4 

   4 tane elektron bağ yapmak için kullanılacak. Buda molekülde 2 tane bağ olduğunu gösterir  (her bir elektron çifti bir bağa karşılık gelmektedir).

4. Moleküldeki bağ yapmayan yani ortaklanmamış elektronlar bulunur (OE).

    OE = DE - BE

    OE = 8 - 4 = 4

5. Eğer yapıda H atomu varsa bunlar uçlara yerleştirilir. Yoksa (+) pozitif yüklü iyon ortaya     koyulur. Moleküller arasında önce bağlar yerleştirilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapıda artan bağ kalırsa tekli bağların yanına  çift bağ olarak yerleştirilir.

6. Bağ yapmayan elektronlar atomların çevresine okteti sağlayacak şekilde yerleştirilir. H atomunun oktet kuralına göre 2 elektronu diğer atomların ise 8 elektonu olduğu unutulmamalıdır.

Molekül Yapısı

O atomunun 2 tane bağ elektronundan gelen toplam 4 tane elektronu vardır. Geriye oktet kuralını tamamlaması için 4 elektrona ihtiyacı vardır.

02.02. Formal Yük
Formal yük = Grup numarası - OE - BS

Formal yük O için = 6 - 4 -2 = 0

Formal yük H için = 1- 0 - 1 = 0

Molekül Yapısı

Bulunan formal yükler atomların üzerine yazılır.


 

Bu Konuya 21 Yorum Yapılmış

 
+22 #1 memet 28-11-2010 21:43
çok güzel anlatılar ama hiç çözümlü örnek yok
Alıntı
 
 
+46 #2 minik peri 29-11-2010 18:57
seyya süper ama örnek yok ayrıntıya girmişler kafam karıştıı
Alıntı
 
 
+3 #3 rabia aşkın 29-11-2010 21:30
minik periye ve memet arkadaşa katılıyorum anlatım çk güzel aklıma kolay bir şekilde girdi ama hani örnekde olsaymış daha da güzel olurmuş artk örneklerinizide bekleriz :))
Alıntı
 
 
-32 #4 rabia aşkın 29-11-2010 21:32
örnek ve sorularınızıda bekleriz
Alıntı
 
 
-16 #5 esranur 16-12-2010 15:33
Gerçekten örnek olursa tek ben değil arkadaşlarda sevinecek...
Alıntı
 
 
-28 #6 kamil 08-12-2011 19:20
benim aradığım lewis kuralları yok niye yok öf ya yarına ödewim war bundan
Alıntı
 
 
-8 #7 Fırat Coşkun 02-01-2012 23:35
Evet arkadaşlar korkulu rüyanız olan bu konunun kısa ve kesin çözüm formülünü söyliyicem şimdi sizelere;
Formal Yük=Değerlik Elektron Sayısı-2xEşlenmemiş elektron çiftin sayısı-bağlayıcı elektron çifti sayısı(bağ sayısı)
Örnek olarak O3 bileşiğinde merkezdeki O atomunu eke alırsak; 2 sigma 1 pi bağı içermektedir ve ve baska bi atomla ortaklaşmamış 1 çift elektronu wardır.
İşleme gelirsek;
Formal Yük= 6-2x1-3=+1 dir.
Bu yöntemke koordine kovalent bağların değerliklerini bulabiliriz.
Saygılarımla...
Alıntı
 
 
-2 #8 . 06-01-2012 11:01
tablo yokmu lewis yapısının
Alıntı
 
 
-2 #9 LewisErgenius 18-04-2012 14:47
Lewis kuralları bı kadar değl ki okulda görmesem şu örneklerden bişey anlamazdım çok kötü herşey yarım verilmiş örnek ve çözümlü sorular olsa daha iyi olabilir.
Alıntı
 
 
-7 #10 güzelceren 03-11-2012 19:02
bencede hiç örnek yok ama artınya girmişler beğendim
Alıntı
 
 
0 #11 gülirem 16-12-2012 17:35
tamam güzel anlatılmış ama keşke tabloda olsaydı lütfen tablo ekleyin o zaman kafamız karışmamış olur
Alıntı
 
 
-6 #12 LEWİS GÖSTERİMcanan 17-01-2013 19:08
Oha çokkk güzel anladım .p
Alıntı
 
 
-2 #13 çözermisinzgsgs 02-02-2013 16:48
6C atomunun nokta yapısı ?
Alıntı
 
 
0 #14 PCI5serdar 07-02-2013 21:08
PCI5 'in bağ açıları neler olabilir ??
Alıntı
 
 
+2 #15 lewismasal 09-02-2013 18:35
lewis yapısını kim bulmuş ?
Alıntı
 
 
0 #16 lewis elektron yapisihanse 11-11-2013 20:24
bir öğrenci için örnekle pekiştirmek iyi ve sizde bunu yaptiniz afferim size çok iyi anladim
Alıntı
 
 
0 #17 ANRGANIKYAPARMISNIZ 19-11-2013 18:17
BI YAPISINI YAZRMISNIZ
Alıntı
 
 
0 #18 havadan sudan aşklarmerve 22-02-2014 18:01
ya bu ne ben bisey anlamdım keike örnekler olsaydı yaaa yinede tşkrler
Alıntı
 
 
0 #19 lewiz sembollerifeyza 30-03-2014 12:39
BrF , NF3 , CS2 , O2 , H2S bunların lewis sembollerını cıer mısınız ??
Alıntı
 
 
0 #20 levisbaba35 08-04-2014 19:01
baba şimdi siz bi kere örnek vermemişsiniz tamam mı bi şey anlamadım biraz anlamamıza yardımcı olun lütfen
Alıntı
 
 
-2 #21 kendimiah bu ben 07-05-2014 16:12
hiç bişey anlamadım video olsa daha güzel olurduuu
Alıntı
 

Bu Konuya Yorum Yapabilirsiniz






Kimya - Anorganik Kimya kategorisinde bulunan Molekül Yapısı - Lewis Kuralı başlıklı yazı vsepr gösterimi , lewis yapısı , formal yük , lewis nokta yapısı , lewis yapısı örnekleri , lewis formülü , kimya lewis yapısı , formal yük nasıl bulunur , vsepr , lewis yapısı nedir , lewis gösterimi , formal yuk hesabi , formal yük nasıl hesaplanır konuları hakkında bilgi içermektedir.