Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Molekül Yapısı - VSEPR Kuralı

Makale Sayfaları
Molekül Yapısı
Lewis Kuralı
VSEPR Kuralı

03. VSEPR Kuralı
Moleküldeki bağ elektronları ve ortaklanmamış elektronlar birbirlerini iterler. Elektronlar, atomlar etrafına bu itmeyi minimuma getirecek şekilde yerleştirilirler. Bunun sonucunda da moleküller kendilerine özgü geometrik şekiller oluştururlar.

03.01. 2 Elektron Çifti
Bir X atomuna 2 tane başka atom bağlandığında arada 2 tane bağ oluşur. Her bağ, bir elektron çifti içermektedir. Bağlar arası itme kuvveti az olduğundan yapı düzlemseldir. Bağlar arasındaki açı 180° dir.

Molekül Yapısı

Örnek olarak BeCl2 molekülü verilebilir.

03.02. 3 Elektron Çifti
Bir X atomuna 3 tane başka atom bağlandığında arada 3 tane bağ oluşur. Her bağ, bir elektron çifti içermektedir. Bağlar arasındaki açı 120° olup yapı düzlem üçgen şeklindedir. Bu yapıya örnek olarak BF3 verilebilir.

Molekül Yapısı 

Eğer yapı XY2 şeklinde olup birde ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa molekül V şeklini alır ve aradaki bağ açısı yine 120° dir. Bu duruma örnek olarak SO2 verilebilir.

Molekül Yapısı

03.03. 4 Elektron Çifti
Bir X atomuna 4 tane başka atom bağlandığında arada 4 tane bağ oluşur. Her bağ, bir elektron çifti içermektedir. Bağlar arasındaki açı 109,5° olup yapı tetrahedral (dört yüzlü) şeklindedir. Bu yapıya en güzel örnek CH4 verilebilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY3 şeklinde olup birde ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa bu elektronlar bağ elektronlarını iteceği için bağ açısı azalır ve aradaki bağ açısı yine 107° dir. Bu yapıya en güzel örnek NH3 (amonyak) tır.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY2 şeklinde olup yapıda 2 tane ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa bu elektronlar bağ elektronlarını iteceği için bağ açısı azalır ve aradaki bağ açısı yine 104,5° dir. Bu yapıya en güzel örnek H2O (su) dur.

Molekül Yapısı

03.04. 5 Elektron Çifti
Bir X atomuna 5 tane başka atom bağlandığında arada 5 tane bağ oluşur. Her bağ, bir elektron çifti içermektedir. Bağlar arasındaki açı 120° ve 90° olup yapı üçgen çiftpiramit şeklindedir. Bu yapıya örnek olarak PCl5 verilebilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY4 şeklinde olup birde ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa molekülün yapısı aşağıdaki gibi olur. Bu yapıya örnek olarak SF4 verilebilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY3 şeklinde olup 2 tanede ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa molekülün yapısı aşağıdaki gibi olur. Bağlar arasındaki açı 90° dir Bu yapıya örnek olarak ClF3 verilebilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY2 şeklinde olup 3 tanede ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa molekülün yapısı aşağıdaki gibi olur. Bağlar arasındaki açı 180° dir . Bu yapıya örnek olarak XeF2 verilebilir.

Molekül Yapısı

03.05. 6 Elektron Çifti
Bir X atomuna 6 tane başka atom bağlandığında arada 6 tane bağ oluşur. Her bağ, bir elektron çifti içermektedir. Bağlar arasındaki açı  90° olup, yapı oktahedral (sekizyüzlü) şeklindedir. Bu yapıya örnek olarak SF6 verilebilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY5 şeklinde olup 1 tanede ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa molekülün yapısı aşağıdaki gibi olur. Bu yapıya örnek olarak BrF5 verilebilir.

Molekül Yapısı

Eğer yapı XY4 şeklinde olup 2 tanede ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti varsa molekülün yapısı aşağıdaki gibi olur. Bu yapıya örnek olarak XeF4 verilebilir.

Molekül Yapısı
<< Önceki - Sonraki Sayfa >>

20 Yorum - Senin Görüşün Nedir?

  1. #1 memet
    -
    28-11-2010 21:43:06 +24

    çok güzel anlatılar ama hiç çözümlü örnek yok

  2. #2 minik peri
    -
    29-11-2010 18:57:00 +50

    seyya süper ama örnek yok ayrıntıya girmişler kafam karıştıı

  3. #3 rabia aşkın
    -
    29-11-2010 21:32:53 -32

    örnek ve sorularınızıda bekleriz

  4. #4 esranur
    -
    16-12-2010 15:33:40 -17

    Gerçekten örnek olursa tek ben değil arkadaşlarda sevinecek...

  5. #5 kamil
    -
    08-12-2011 19:20:03 -29

    benim aradığım lewis kuralları yok niye yok öf ya yarına ödewim war bundan

  6. #6 Fırat Coşkun
    -
    02-01-2012 23:35:59 -8

    Evet arkadaşlar korkulu rüyanız olan bu konunun kısa ve kesin çözüm formülünü söyliyicem şimdi sizelere;
    Formal Yük=Değerlik Elektron Sayısı-2xEşlenmemiş elektron çiftin sayısı-bağlayıcı elektron çifti sayısı(bağ sayısı)
    Örnek olarak O3 bileşiğinde merkezdeki O atomunu eke alırsak; 2 sigma 1 pi bağı içermektedir ve ve baska bi atomla ortaklaşmamış 1 çift elektronu wardır.
    İşleme gelirsek;
    Formal Yük= 6-2x1-3=+1 dir.
    Bu yöntemke koordine kovalent bağların değerliklerini bulabiliriz.
    Saygılarımla...

  7. #7 .
    -
    06-01-2012 11:01:19 -2

    tablo yokmu lewis yapısının

  8. #8 Lewis
    -
    Ergenius
    -
    18-04-2012 15:47:04 -2

    Lewis kuralları bı kadar değl ki okulda görmesem şu örneklerden bişey anlamazdım çok kötü herşey yarım verilmiş örnek ve çözümlü sorular olsa daha iyi olabilir.

  9. #9 güzel
    -
    ceren
    -
    03-11-2012 19:02:24 -7

    bencede hiç örnek yok ama artınya girmişler beğendim

  10. #10 gül
    -
    irem
    -
    16-12-2012 17:35:00 0

    tamam güzel anlatılmış ama keşke tabloda olsaydı lütfen tablo ekleyin o zaman kafamız karışmamış olur

  11. #11 LEWİS GÖSTERİM
    -
    canan
    -
    17-01-2013 19:08:45 -6

    Oha çokkk güzel anladım .p

  12. #12 çözermisinz
    -
    gsgs
    -
    02-02-2013 16:48:24 -2

    6C atomunun nokta yapısı ?

  13. #13 PCI5
    -
    serdar
    -
    07-02-2013 21:08:35 0

    PCI5 'in bağ açıları neler olabilir ??

  14. #14 lewis
    -
    masal
    -
    09-02-2013 18:35:33 +2

    lewis yapısını kim bulmuş ?

  15. #15 lewis elektron yapisi
    -
    hanse
    -
    11-11-2013 20:24:59 0

    bir öğrenci için örnekle pekiştirmek iyi ve sizde bunu yaptiniz afferim size çok iyi anladim

  16. #16 ANRGANIK
    -
    YAPARMISNIZ
    -
    19-11-2013 18:17:28 0

    BI YAPISINI YAZRMISNIZ

  17. #17 havadan sudan aşklar
    -
    merve
    -
    22-02-2014 18:01:50 0

    ya bu ne ben bisey anlamdım keike örnekler olsaydı yaaa yinede tşkrler

  18. #18 lewiz sembolleri
    -
    feyza
    -
    30-03-2014 12:39:54 0

    BrF , NF3 , CS2 , O2 , H2S bunların lewis sembollerını cıer mısınız ??

  19. #19 levis
    -
    baba35
    -
    08-04-2014 20:01:55 +1

    baba şimdi siz bi kere örnek vermemişsiniz tamam mı bi şey anlamadım biraz anlamamıza yardımcı olun lütfen

  20. #20 kendimi
    -
    ah bu ben
    -
    07-05-2014 17:12:33 -2

    hiç bişey anlamadım video olsa daha güzel olurduuu

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0