Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Kimyasal Kinetik - Konu İle İlgili Örnekler

Makale Sayfaları
Kimyasal Kinetik
Reaksiyon Hızı
Reaksiyon Hız Sabiti
Reaksiyon Basamağı (mertebesi) ve Molekülaritesi
Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi
Konu İle İlgili Örnekler
Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi)

06. Konu İle İlgili Örnekler

06.01.  SO2Cl2'nin 320°C deki parçalanma  reaksiyonu aşağıdaki gibidir. Grafik yardımı ile zamana göre derişim azalması verilen SO2Cl2'nin reaksiyonunun kaçıncı dereceden olduğunu bulunuz.


Kimyasal Kinetik
 

Zaman

 [SO2Cl2]

0

           0,045

100

0,039

200

0,035

300

0,030

500

0,023

 

 

 

 

 
 

Bu tür problemlerde reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğunu bulabilmek için ilk yapılması gereken zamanın (t) ; [A]'ya, log [A]'ya ve 1/[A]'ya karşı grafiğinin çizilmesidir.

t'nin  [A]'ya karşı çizilen grafiği lineer ise reaksiyon  sıfırıncı dereceden,

t   log [A]'ya karşı çizilen grafiği lineer ise reaksiyon  birinci dereceden,

t    1 / [A] 'ya karşı çizilen grafiği lineer ise reaksiyon  ikinci derecedendir.

 

Zaman

 [SO2Cl2]

0
0,045

100

0,039

200

0,035

300

0,030

500

0,023
Kimyasal Kinetik

 

 

Zaman

1 / [SO2Cl2]

0

22,22

100

25,38

200

28,99

300

33,11

500

42,92
Kimyasal Kinetik

 

Zaman

log [SO2Cl2]

0

-1,347

100

-1,405

200

-1,462

300

-1,520

500

-1,633
Kimyasal Kinetik


Her  üç grafiğe bakacak olursak log[A] grafiği doğrusal çıkmıştır. Diğer iki grafikte hafif bir parabollük vardır. Bu durumda reaksiyon birinci derecedendir diyebiliriz.


06.02 HI'nın420°C 'da ikinci dereceden olan bozunma reaksiyonu hız sabiti 5.1x10-4    Lmol-1sn-1 dir. Başlangıç konsantrasyonu 0,5 mol/L olan HI'nın 10 dakika sonundaki derişimi nedir?

Kimyasal Kinetik

İkinci dereceden reaksiyon için konsantrasyonun zaman ile bağlantılı formülünü hatırlayacak olursak


1/ [A] = kt + 1/ [A]0   dir.


1/ [A] = 5.1x10-4   ( Lmol-1sn-1) x (10x60) sn + 1/ 0,5 mol/L

1/ [A] = 0.306 Lmol-1 + 2 L/mol

1/ [A] = 2.306 L/mol


[A] = 0.434 L/mol

06.03.  35°C'da hız sabiti 8.10x10-3 /dakika olan A molekülünün yarılanma süresi nedir? Örnekteki hız sabitinin biriminden  I. Dereceden reaksiyon olduğuna karar verebiliriz.

t1/2 = 0,693 / k

t1/2 = 0,693 / 8.10x10-3

t1/2 = 85.6 dakika

6 Yorum - Senin Görüşün Nedir?

  1. #1 kardeş
    -
    ismail
    -
    01-04-2013 21:28:46 -4

    kimya dersi mükemmel

  2. #2 sıcaklık artınca neden aktivasyon enerjisi artsın?
    -
    Büşra
    -
    16-12-2013 17:22:06 +6

    Orda bir hata yok mu?

  3. #3 SICAKLIK ARTINCA NEDEN AKTİVASYON ENERJİSİ ARTIYOR?
    -
    Abdullah
    -
    27-12-2013 21:24:18 -1

    BÜŞRAYA KATILIYORUM SICAKLIK ARTINCA AKTİVASYON ENERJİSİ ARTMAZ.

  4. #4 Sıcaklık artınca aktivasyon enerjisi artmaz
    -
    nuri
    -
    15-01-2014 17:56:57 -3

    hattaa azalır

  5. #5 sicakligin hiz bagintisi
    -
    umut
    -
    30-03-2014 16:48:53 +2

    Ornekte kullanilan log(k1k2) degil Ln(k1k2) olmali

  6. #6 sicakligin hiz bagintisi
    -
    umut
    -
    30-03-2014 16:56:49 +2

    Sicakligi arttirmak aktivasyon enerjisini degistirmez sadece esigi gecen molekulleri arttirir.yanlizca katalizor etki eder aktivasyona

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0