23-07-2014 07:47:32
Ana Sayfa Kimya Genel Kimya Atom ve Periyodik Cetvel

Sevgili TurkceBilgi.Org kullanıcısı, sizinle daha kaliteli zaman geçirek adına üyemiz olmanızı rica ederiz.

Atom ve Periyodik Cetvel
Makale Sayfaları
Atom ve Periyodik Cetvel
Periyodik Tablo ve Özellikleri
İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar
ATOM ve YAPISI

Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir.

Atom ve Periyodik Cetvel

 

Atom Numarası

Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü şeklinde ifade edilebilir.

Atom numarası = Proton sayısı = Çekirdek yükü

Kütle Numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı

 

eşitliği yazılabilir.

Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.

 

İYON

(+) veya (–) yüklü ya da gruplarına iyon denir.

iyon

  • elektron verirse (+) yüklü iyon oluşur ve katyon olarak isimlendirilir.

  • elektron alırsa (–) yüklü iyon oluşur ve anyon olarak isimlendirilir.

Bir X atomu için; atom kesir gösterilir.

Buradan nötron sayısı, elektron sayısı bulunabilir.

 

İZOTOP

numaraları aynı kütle numaraları farklı olan atomlara izotop atomlar denir.

izotop atomlar birbirinin izotopudur.

 

  • İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır. Fiziksel özellikleri farklıdır.

  • İzotop iyonların elektron sayıları farklı ise kimyasal özellikleri de farklıdır.

 

ALLOTROP

Kimyasal özellikleri aynı (aynı dan oluşmuş), fiziksel özellikleri (renk, kaynama noktası, erime noktası, uzaydaki dizilişleri v.s.) farklı olan maddelere allotrop maddeler denir.

Elmas, grafit, amorf karbon, üç madde de yapısında yalnızca karbon (C) u içerir. Fakat uzaydaki dizilişleri ve bağların sağlamlığı farklı olan maddelerdir.

O2 gazı ve O3 (Ozon) gazı birbirlerinin allotropudur. Allotrop için bilinmesi gereken en önemli özellik ise;

Allotrop maddeler bir başka madde ile reaksiyona girdiklerinde aynı cins ürünler oluşur.

2Ca + O2       ®  2CaO

3Ca + 2/3 O3 ®  2CaO gibi.

 

Modern Teorisi

  • Elektron dalga özelliği göstermektedir.

  • Atomdaki elektronun aynı anda yeri ve hızı bilinemez.

  • Elektronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu küre katmanları vardır ve bu katmanlara orbital denir.

 

ELEKTRONLARIN DİZİLİŞİ

Pauli Prensibi

  • Elektronlar yörüngelere yerleştirilirken ;

  • 2n2 formülüne uyarlar.
    (n : yörünge sayısı, 1,2,3 .......... gibi tamsayılar)

  • Son yörüngede maksimum 8 elektron bulunur.

Buna göre, her yörüngedeki elektron sayısı :

1. yörünge : 2.12 = 2 elektron

2. yörünge : 2.22 = 8 elektron

3. yörünge : 2.32 = 18 elektron

4. yörünge : 2.42 = 32 elektron alır.

ELEKTRON DİZİLİŞİ

 

Elektronik konfigürasyon

Bir atomun elektronlarının hangi yörüngede olduğu ve orbitallerinin cinsinin belirtildiği yazma düzenine Elektronik konfigürasyon denir.

n : Baş kuant sayısı olup 1, 2, 3, ... gibi tam sayılardır. Elektronun hangi yörüngede olduğunu belirtir.

l :   Yan kuant sayısı olup, orbital adı olarak bilinir, s, p, d, f gibi harflerle anılır.

Elektronlar önce düşük potansiyel enerjili orbitallere yerleşirler. Dört değişik enerji düzeyi vardır.

s : Enerji seviyesi en düşük orbitaldir. 2 elektron alabilir.

p : s orbitalinden sonra elektronlar p orbitallerine yerleşir. px , py , pz olmak üzere 3 tanedir. p orbitalleri toplam 6 elektron alabilir.

d : 10 elektron alır ve toplam 5 tanedir. p orbitallerinden sonra elektronlar d orbitallerine yerleşirler.

f :  f orbitalleri toplam 14 elektron alır ve 7 tanedir. Enerji düzeyi en yüksek olan orbitaldır.

Yörünge Sayısı (n)

Yörüngedeki orbital sayısı(n2)

Yörüngedeki elektron sayısı (2n2)

1..........

1 (1 tane s)

2

2. .........

4 (1 tane s, 3 tane p)

8

3. .........

9 (1 tane s, 3 tane p, 5 tane d)

18

4. .........

16 (1 tane s,3 tane p, 5 tane d,
7 tane f)

32

 

elektron dizilişi

Bir atomun elektronları yörüngelere yerleştirilirken okların sırası takip edilir. Bunlar bu sıra ile yazılırsa aşağıdaki gibi olur.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Atom ve Periyodik Cetvel

 

Peryot : Dizilişi yapılan elementin en son yazılan s orbitalinin başındaki sayıya periyot denir.

Grup : Son yörünge orbitalleri s ve p ile bitiyorsa A grubu, d ve f ile bitiyorsa B grubu elementidir.

  • A grupları son yörüngelerindeki s ve p orbitallerindeki elektronların toplamıyla bulunur.

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 dizilişine göre atom 3. periyot, 8A grubundandır.



 

Bu Konuya 26 Yorum Yapılmış

 
+8 #1 adem 26-12-2011 22:06
kardeşim büyük atom numaralı elementlerin temel elektron düzenini niye yazmıyonuz
Alıntı
 
 
+4 #2 enes 10-01-2012 23:14
bana elektron kopartmakla ilgili bilgi verirseniz...
Alıntı
 
 
-11 #3 ..melek 07-10-2012 10:18
çok açıklayıcı anlatılmış ama örnekler olsa daha iyi kavrarız konuyu
Alıntı
 
 
-8 #4 :Demine 03-12-2012 14:56
abi ya periyodik ctvln fiziksel haliylede bilgi verseniz ya bizde bulsak 2 gndür arıom bulamıom ya internette bile yok
Alıntı
 
 
-1 #5 periyodik tablokumru 01-05-2013 13:53
çok teşekkürler iki gündür bunu arıyordum sağolun :)
Alıntı
 
 
-3 #6 kimya*gulsen 29-10-2013 17:54
Bunu azeri ve ya diger dillerde vermek olmazmi?
Alıntı
 
 
-1 #7 3. katmanözgür 16-12-2013 21:54
3. katmanda max 18 elektron bulunurken biz neden 8 elektrondan sonra başka bir katmana geçiyoruz.
Alıntı
 
 
+1 #8 akaşali 22-12-2013 14:04
bu konuyu anlamak biraz güç
Alıntı
 
 
-5 #9 erime kaynamairemmm 02-01-2014 22:34
yaa bana lazım olan periyodik tabloda erime kaynama noktalarının periyodik olarak nasıl değiştiği yaaaaaa uufffffffffffff ff
Alıntı
 
 
+1 #10 çok zorasdfghjk 02-02-2014 17:10
abi biraz kısaltarak yazın beeeeeeeee
Alıntı
 
 
0 #11 mucitmücahit bozkurt 26-02-2014 22:41
gerçektende bu bilgiler her fen bilimi bölümü için lazım bilgiler ama abicim şuna örnek katsanız daha iyi olmazmıydı
Alıntı
 
 
-3 #12 kimya ders kitabı 114deki sıra sizde soruları ve cevaplarımerve 05-03-2014 20:14
kimya ders kitabı 114deki sıra sizde soruları ve cevapları
Alıntı
 
 
-1 #13 atomenis 15-03-2014 09:32
anlamadığım tek şey oda sadece periyodik cetvelde atom nasıl bulunur off yaa
Alıntı
 
 
-6 #14 Cevap: Türkiye'de nüfus hızı düşük olsaydı ne gibi olumsuzluklar olurdurabia 15-03-2014 10:42
çokk güzel bir site teşekürlerrrrr :) :)
Alıntı
 
 
-3 #15 atom numarasıirem 24-03-2014 21:31
oku oku anlamadım
Alıntı
 
 
-5 #16 atom numarasıirem 24-03-2014 21:34
çok zor ama anlamaya başladım bu siteden okumanızı tavsiye ederim çok yararı olacak eminim
Alıntı
 
 
-3 #17 .Eren 30-03-2014 11:03
Alıntılandı özgür:
3. katmanda max 18 elektron bulunurken biz neden 8 elektrondan sonra başka bir katmana geçiyoruz.

Çünkü format o 2)8)8 diye devam edersn
Alıntı
 
 
-3 #18 bilrşikler ve periyodik tablo özelliklriselda 31-03-2014 13:36
bu konu bana çok zor geliyor ve ders çalışma isteğim bile gidiyor konuyu kısa ve öz anlatırsanız çok sevinirim. yani açık ve net. bu arada bütün ders çalışan lara kolay gelsin başarılar arkadaşlar.çok zor çok uuuffffffffffff ff
Alıntı
 
 
-7 #19 bileşiklerselda 31-03-2014 14:25
bu konuya bu gün geçtim ama çok sıkıldım yaaa. benim gibi bu konudan sıkılan var mı acaba. valla simdi uyuyacağım. çok karışık. çalıştıkça anlarım belki dedim ama hiç bir şey anlamadım önemli yerleri not ediyorum defalarca okuyorum yinede anlayamıyorum. lütfen birisi bana bu konuyu daha iyi nasıl anlarım anlatsın lütfen. açık dan okuduğum için kimseye soramıyorum da. yoksa ben ders çalışma yöntemlerini mi bilmiyorum. diğer konular bu kadar sıkmamıştı. bu arada bu siteyi yapanlara tşkr ederim böyle bilgi veren şeylerden çok yaralanıyorum ve burayı herkese tavsiye ediyorum. ben biraz bu konuda kötü olduğum için anlamadım ama burayı yapanlarında hakkını yemeyelim adamlar süper anlatmış valla.
Alıntı
 
 
-2 #20 iyonlaşma enerjilerigazel 14-04-2014 16:21
Ya iyonlaşma enerjisini daha ayrntili anlatir misiniz
Alıntı
 
 
-1 #21 LSELDA 18-04-2014 14:43
AYNEN NE BU YA BU PERİYODİK TABLOYU KİM İCAT ETMİŞ BÖYLE... DERSTEN SOĞUDUM KARDEŞ YA...
Alıntı
 
 
0 #22 peryodik tablokral vanlı 27-05-2014 06:37
ben sizin bu sayfaya peryodik tabloyu kimin bulduğu hakkında bilgi yazmanızı öneririm bu sayede bu sayfa daha çok iş görür benden size abi tavsiyesi
Alıntı
 
 
0 #23 peryodik tablokral van 27-05-2014 06:38
ben sizin bu sayfaya peryodik tabloyu kimin bulduğu hakkında bilgi yazmanızı öneririm bu sayede bu sayfa daha çok iş görür benden size abi tavsiyesi
Alıntı
 
 
0 #24 kral van aayse 27-05-2014 16:08
alla halla nerdn abimiz oluyorsunda abi tavsiyesi diyorsun ki sen kaç yaşındasında öyle diyosun acaba. periyodik tabloyu hiç sevmiyorum hep bu konudan puan kaybettim zaten bide kimin bulduğuyla mı uğraşacağız yani. yinede tavsiyen için tşkr kral van.
Alıntı
 
 
-1 #25 tselda 30-05-2014 16:31
slm selda yorumuna cevap yazmak istedim. sakın heyecanlanma derslere gerçekten yoğunlaştıysan başarırsın çalışan kazanır bunu asla unutma ve kendine güven çünkü o içindeki güven duygusu varya seni inanamayacağın yerlere taşır. sen yeter ki iste diyorum kısacası güzelim. bu arada aöl demi okuyorsun 31 mayıs 1haziran da aöl sınavları varda o bakımdan dedim. cevap yazarsan sevinirim. ben aöl okuyorum.
Alıntı
 
 
+1 #26 berbataysun 06-06-2014 18:00
öf yaa bu konu bana çok zor geliyor. bu konuyu nasıl anlayabilirim.
Alıntı
 

Bu Konuya Yorum Yapabilirsiniz






Kimya - Genel Kimya kategorisinde bulunan Atom ve Periyodik Cetvel başlıklı yazı iyonlaşma enerjisi , periyodik tablo özellikleri , periyodik tablonun ozellikleri , periyodik cetvelin özellikleri , periyodik cetvel özellikleri , iyonlaşma enerjisi nedir , periyodik cetvelin genel özellikleri , periyodik cetvel ve özellikleri , elektron ilgisi , periyodik tablo ve özellikleri , elektron sayısı nasıl bulunur , iyonlaşma enerjisi periyodik cetvelde nasıl değişir , atom dizilişi konuları hakkında bilgi içermektedir.