02-09-2014 11:27:15
Ana Sayfa Kimya Genel Kimya Atom ve Periyodik Cetvel - İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar

Sevgili TurkceBilgi.Org kullanıcısı, sizinle daha kaliteli zaman geçirek adına üyemiz olmanızı rica ederiz.

Atom ve Periyodik Cetvel - İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar
Makale Sayfaları
Atom ve Periyodik Cetvel
Periyodik Tablo ve Özellikleri
İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar

İYONLAŞMA ENERJİSİ

Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi (1. iyonlaşma enerjisi) denir.

2'inci elektronu koparmak için verilen enerjiye 2. iyonlaşma enerjisi denir.

3'üncü elektronu koparmak için verilen enerjiye 3. iyonlaşma enerjisi denir.

Herhangi bir atom için daima 1.i.E < 2.i.E < 3.i.E ... geçerlidir. Yani bir sonraki elektronu koparmak daha fazla enerji gerektirir.

  • Periyot numarası arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır.

  • Gruplarda iyonlaşma enerjisi sıralaması,
    1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A
    şeklindedir.

 

Örnek - 2

Bir X atomu için;

X(g) ® X+2(g) + 2e

X+1(g) ® X+2(g) + e

X+1(g) ® X+3(g) + 2e

DH = 340 k.kal.

DH = 215 k.kal.

DH = 625 k.kal.

Verildiğine göre X atomunun 1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisi ve
3. iyonlaşma enerjisi değerleri kaçtır?

 

Çözüm

1. denklem: 2 elektronu uzaklaştırmak için verilen enerjidir. Yani 1. ve 2. iyonlaşma enerjileri toplamıdır. 2 elektronu koparmak için toplam 340 k.kal enerji harcanmıştır.
215 kkal. 2'inci elektronu uzaklaştırmak için verilen enerji olduğuna göre 2. iyonlaşma enerjisi 215 k.kal'dir. O zaman 340 – 215 = 125 k.kal 1. iyonlaşma enerjisidir. 625 k.kal. X atomunun 1 elektronu uzaklaşmış durumundan 2e daha uzaklaştırmak için gereken enerjidir. (Yani: 2. ve 3. iyonlaşma enerjileri toplamıdır.)

2. İ.E = 215 k.kal olduğuna göre;

3. iyonlaşma enerjisi = 625 – 215 = 410 k.kal dir.

iyonlaşma enerjisi tablosu

iyonlaşma enerjisi

iyonlaşma enerjisi

 

ELEKTRON İLGİSİ

  • Gaz halindeki nötr bir atomun elektron yakalamasıyla açığa çıkan enerjidir. Açıga çıkan enerji ne kadar büyük ise elektron ilgisi o kadar fazladır.

    X(g) + e ® X(g) + Enerji

  • Periyodik cetvelde 7A grubu elementlerinin elektron ilgisi en büyüktür.

  • Metallerin ve soygazların elektron ilgileri yok kabul edilir.

 

KİMYASAL BAĞLAR

Bileşiğin en küçük parçası olan ve en az iki atomun birleşmesinden meydana gelen kararlı yapı moleküldür. Moleküldeki atomları bir arada tutan kuvvet ise kimyasal bağlardır.
 

Kimyasal bağlar ikiye ayrılır.

1. İyonik bağ

2. Kovalent bağ

 

İYONİK BAĞ

  • Metallerle ametaller arasında meydana gelen bağlardır. Metaller elektron vererek (+) yüklü iyon, ametaller elektron alarak (-) yüklü iyon oluştururlar. Bu zıt yüklü iki iyonun birbirlerini coulomb çekim kuvveti ile çekmesinden iyonik bag oluşur.

  • Örnek olarak NaCI bileşiğinde Na atomunun iyonlaşma enerjisi küçük olduğundan 1 tane değerlik elektronunu vererek (+1) yüklü iyon, klor ise Na atomunun verdiği elektronu alarak (-1) yüklü iyon oluşturur. Bu iki iyonun birbirini coulomb çekim kuvveti ile çekmesi sonucu NaCI bileşiği oluşur ve meydana gelen bağ iyonik bağdır.

  • iyonik bağ oluşurken metal ve ametal ne kadar aktifse bağ o kadar sağlam olur.

 

Örnek - 3

13Al ve 16S atomları arasında oluşan bileşiğin 1 molekülü için:

  I. Al atomları toplam 6 elektron verir.

 II. S atomları toplam 3 elektron verir.

III. Al2S3 iyonik bileşiği oluşur.

hangileri doğru olur?

A) Yalnız I

B) Yalnız III

C) I ve III

 

D) II ve III

E) I, II ve III

 

 

Çözüm

Al ve S atomlarının elektronlarının dizilişi

Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

şeklindedir. Al atomunun son yörüngesinde 3 elektron, S atomunun son yörüngesinde 6 elektron vardır. Al metal, S ametaldir.

Al ve S atomu arasında oluşan bileşik (Al+3 ve S-2 iyonlarının yükleri çaprazlanırsa) Al2S3 olarak bulunur. Oluşan bileşik iyonik bileşiktir.

Al2S3 bileşiğinde 2 tane Al atomu vardır. 1 tane Al atomu 3 elektron verdiğinden 2 tane Al atomu 6 elektron verir. 3 tane S atomu 6 elektron alır.

Buna göre I ve III dogru, II yanlıştır. Cevap C' dir.

 

KOVALENT BAĞ

  • Ametallerin (C, N, P, S, O, H, F, CI, Br, I) kendi aralarında elektron ortaklığı ile oluşturdukları bağdır.

  • Örnek olarak hidrojen molekülü arasındaki bağı incelersek;

  • Hidrojenin atom numarası 1 olduğundan, 1 tane elektronu vardır. Bu elektron 1s orbitalinde bulunmaktadır. ıki hidrojen atomundaki birer elektronun etkileşmesinden H2 molekülü oluşur, aradaki bağ kovalent bağdır. Hidrojen molekülü H H veya H–H şeklinde gösterilir.

  • Aynı cins ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ apolar, farklı cins ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ polardır. H2 molekülündeki H - H bağı apolar, HCl molekülündeki H - Cl bağı polardır.



 

Bu Konuya 27 Yorum Yapılmış

 
+8 #1 adem 26-12-2011 22:06
kardeşim büyük atom numaralı elementlerin temel elektron düzenini niye yazmıyonuz
Alıntı
 
 
+5 #2 enes 10-01-2012 23:14
bana elektron kopartmakla ilgili bilgi verirseniz...
Alıntı
 
 
-11 #3 ..melek 07-10-2012 10:18
çok açıklayıcı anlatılmış ama örnekler olsa daha iyi kavrarız konuyu
Alıntı
 
 
-8 #4 :Demine 03-12-2012 14:56
abi ya periyodik ctvln fiziksel haliylede bilgi verseniz ya bizde bulsak 2 gndür arıom bulamıom ya internette bile yok
Alıntı
 
 
-1 #5 periyodik tablokumru 01-05-2013 13:53
çok teşekkürler iki gündür bunu arıyordum sağolun :)
Alıntı
 
 
-3 #6 kimya*gulsen 29-10-2013 17:54
Bunu azeri ve ya diger dillerde vermek olmazmi?
Alıntı
 
 
-1 #7 3. katmanözgür 16-12-2013 21:54
3. katmanda max 18 elektron bulunurken biz neden 8 elektrondan sonra başka bir katmana geçiyoruz.
Alıntı
 
 
+1 #8 akaşali 22-12-2013 14:04
bu konuyu anlamak biraz güç
Alıntı
 
 
-5 #9 erime kaynamairemmm 02-01-2014 22:34
yaa bana lazım olan periyodik tabloda erime kaynama noktalarının periyodik olarak nasıl değiştiği yaaaaaa uufffffffffffff ff
Alıntı
 
 
+1 #10 çok zorasdfghjk 02-02-2014 17:10
abi biraz kısaltarak yazın beeeeeeeee
Alıntı
 
 
0 #11 mucitmücahit bozkurt 26-02-2014 22:41
gerçektende bu bilgiler her fen bilimi bölümü için lazım bilgiler ama abicim şuna örnek katsanız daha iyi olmazmıydı
Alıntı
 
 
-3 #12 kimya ders kitabı 114deki sıra sizde soruları ve cevaplarımerve 05-03-2014 20:14
kimya ders kitabı 114deki sıra sizde soruları ve cevapları
Alıntı
 
 
-1 #13 atomenis 15-03-2014 09:32
anlamadığım tek şey oda sadece periyodik cetvelde atom nasıl bulunur off yaa
Alıntı
 
 
-6 #14 Cevap: Türkiye'de nüfus hızı düşük olsaydı ne gibi olumsuzluklar olurdurabia 15-03-2014 10:42
çokk güzel bir site teşekürlerrrrr :) :)
Alıntı
 
 
-3 #15 atom numarasıirem 24-03-2014 21:31
oku oku anlamadım
Alıntı
 
 
-4 #16 atom numarasıirem 24-03-2014 21:34
çok zor ama anlamaya başladım bu siteden okumanızı tavsiye ederim çok yararı olacak eminim
Alıntı
 
 
-3 #17 .Eren 30-03-2014 11:03
Alıntılandı özgür:
3. katmanda max 18 elektron bulunurken biz neden 8 elektrondan sonra başka bir katmana geçiyoruz.

Çünkü format o 2)8)8 diye devam edersn
Alıntı
 
 
-2 #18 bilrşikler ve periyodik tablo özelliklriselda 31-03-2014 13:36
bu konu bana çok zor geliyor ve ders çalışma isteğim bile gidiyor konuyu kısa ve öz anlatırsanız çok sevinirim. yani açık ve net. bu arada bütün ders çalışan lara kolay gelsin başarılar arkadaşlar.çok zor çok uuuffffffffffff ff
Alıntı
 
 
-8 #19 bileşiklerselda 31-03-2014 14:25
bu konuya bu gün geçtim ama çok sıkıldım yaaa. benim gibi bu konudan sıkılan var mı acaba. valla simdi uyuyacağım. çok karışık. çalıştıkça anlarım belki dedim ama hiç bir şey anlamadım önemli yerleri not ediyorum defalarca okuyorum yinede anlayamıyorum. lütfen birisi bana bu konuyu daha iyi nasıl anlarım anlatsın lütfen. açık dan okuduğum için kimseye soramıyorum da. yoksa ben ders çalışma yöntemlerini mi bilmiyorum. diğer konular bu kadar sıkmamıştı. bu arada bu siteyi yapanlara tşkr ederim böyle bilgi veren şeylerden çok yaralanıyorum ve burayı herkese tavsiye ediyorum. ben biraz bu konuda kötü olduğum için anlamadım ama burayı yapanlarında hakkını yemeyelim adamlar süper anlatmış valla.
Alıntı
 
 
-2 #20 iyonlaşma enerjilerigazel 14-04-2014 16:21
Ya iyonlaşma enerjisini daha ayrntili anlatir misiniz
Alıntı
 
 
-1 #21 LSELDA 18-04-2014 14:43
AYNEN NE BU YA BU PERİYODİK TABLOYU KİM İCAT ETMİŞ BÖYLE... DERSTEN SOĞUDUM KARDEŞ YA...
Alıntı
 
 
0 #22 peryodik tablokral vanlı 27-05-2014 06:37
ben sizin bu sayfaya peryodik tabloyu kimin bulduğu hakkında bilgi yazmanızı öneririm bu sayede bu sayfa daha çok iş görür benden size abi tavsiyesi
Alıntı
 
 
0 #23 peryodik tablokral van 27-05-2014 06:38
ben sizin bu sayfaya peryodik tabloyu kimin bulduğu hakkında bilgi yazmanızı öneririm bu sayede bu sayfa daha çok iş görür benden size abi tavsiyesi
Alıntı
 
 
0 #24 kral van aayse 27-05-2014 16:08
alla halla nerdn abimiz oluyorsunda abi tavsiyesi diyorsun ki sen kaç yaşındasında öyle diyosun acaba. periyodik tabloyu hiç sevmiyorum hep bu konudan puan kaybettim zaten bide kimin bulduğuyla mı uğraşacağız yani. yinede tavsiyen için tşkr kral van.
Alıntı
 
 
-1 #25 tselda 30-05-2014 16:31
slm selda yorumuna cevap yazmak istedim. sakın heyecanlanma derslere gerçekten yoğunlaştıysan başarırsın çalışan kazanır bunu asla unutma ve kendine güven çünkü o içindeki güven duygusu varya seni inanamayacağın yerlere taşır. sen yeter ki iste diyorum kısacası güzelim. bu arada aöl demi okuyorsun 31 mayıs 1haziran da aöl sınavları varda o bakımdan dedim. cevap yazarsan sevinirim. ben aöl okuyorum.
Alıntı
 
 
+2 #26 berbataysun 06-06-2014 18:00
öf yaa bu konu bana çok zor geliyor. bu konuyu nasıl anlayabilirim.
Alıntı
 
 
0 #27 güzelqarizma123 26-08-2014 18:21
güzel etkiliyici bir anlatımlı üslup mükemel helal olsun
Alıntı
 

Bu Konuya Yorum Yapabilirsiniz






Kimya - Genel Kimya kategorisinde bulunan Atom ve Periyodik Cetvel - İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar başlıklı yazı iyonlaşma enerjisi , periyodik tablo özellikleri , periyodik tablonun ozellikleri , periyodik cetvelin özellikleri , periyodik cetvel özellikleri , iyonlaşma enerjisi nedir , periyodik cetvelin genel özellikleri , periyodik cetvel ve özellikleri , elektron ilgisi , periyodik tablo ve özellikleri , elektron sayısı nasıl bulunur , iyonlaşma enerjisi periyodik cetvelde nasıl değişir , atom dizilişi konuları hakkında bilgi içermektedir.