Kimyasal Bağlar
Makale Sayfaları |
---|
Kimyasal Bağlar |
İyonik Bağlar |
Kovalent Bağlar |
İkili ve Üçlü Bağlar |
Moleküller Arası Bağlar |
Hidrojen Bağı |
Ağ Örgülü Kovalent Katılar Arasındaki Bağlar |
KOVALENT BAĞLAR
Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağ denir.
a. Apolar Kovalet Bağ
Kutupsuz bağ, yani (+), (-) kutbu yoktur.
İki hidrojen atomu elektronları ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar. |
Elektron nokta yapısıyla; |
şeklinde gösterilir. İki arasındaki bağ H—H şeklinde gösterilir ve H2 şeklinde yazılır.
Aynı cins atomlar arasındaki bağ apolar kovalent bağdır.
b. Polar Kovalent Bağlar
Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent (kutuplu) bağ diyoruz.
Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur ve buna polar kovalent bağ denir. Bu polarlığı HF molekülü ile açıklamaya çalışalım:
Hidrojen ve Flor elektron ortaklığı ile bileşik oluşturmuş durumdadır. Florun elektron alması yani elektronu kendisine çekme gücü hidrojenden daha fazla olduğundan elektron kısmen de olsa Flor tarafındadır. Dolayısıyle Flor kısmen (-), Hidrojen ise kısmen (+) yüklenmiş olur. Bu olaya kutuplaşma, bu tür bağa polar kovalent bağ denir. |
BİR ATOMUN YAPABİLECEĞİ BAĞ SAYISI
- Bir atomun yapabileceği bağ sayısı; o un sahip olduğu veya çok az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısı kadardır.
- Bir alt yörüngeden bir üst yörüngeye elektron uyarılarak yarı dolu orbital oluşturma çok enerji istediğinden bağ yapmaya elverişli olamaz.
1 bağ yapabilir. |
Orbital tam dolu olduğundan bağ yapamaz. |
Bir tane yarı dolu orbitali vardır. 1 bağ yapabilir. |
2 bağ yapması gerekir. Ancak C'nun 4 bağ yaptığı biliniyor. O halde uyarılmış durumda; |
4 tane yarı dolu orbital olur. Dolayısıyla 4 bağ yapabilir. |
Üç bağ yapabilir. Boş orbital olmadığından uyarma yapılamaz. |
2 bağ yapabilir. Boş orbital olmadığından uyarma yapılamaz. |
1 bağ yapabilir. Boş orbital olmadığından uyarma yapılamaz. |
Yarıdolu orbital olmadığından bileşik yapamaz. |
MOLEKÜL BİÇİMLERİ
- XY türü moleküller
(1A ile 7A, 2A ile 6A, 3A ile 5A)
Moleküller ve bağlar polardır.
Molekül biçimi doğrusal (Açı 180° dir.)
- XY2 türü moleküller
a. X: 2A Y: 7A veya hidrojen ise;
Moleküller apolar, bağlar polar
Molekül biçimi doğrusal (Açı 180°)
Hibritleşme sp dir.
b. X: 4A Y: 2A veya 6A ise:
Molekül apolar, bağlar polar
Molekül biçimi doğrusal (Açı 180°)
Hibritleşme sp dir.
c. X: 6A Y: 1A veya 7A ise;
Molekül ve bağlar polar
Molekül biçimi kırık doğru (Açı 105°)
Hibritleşme sp2 tür.
- XY3 türü moleküller
a. X: 3A Y: 7A veya hidrojen ise;
Moleküller apolar, bağlar polar.
Molekül biçimi düzlem üçgen (Açı 120°)
Hibritleşme sp2 dir.
b. X: 5A Y: 7A veya 1A grubunda ise;
Molekül ve bağlar polar,
Molekül biçimi üçgen piramit (Açı 107°)
Hibritleşme sp3 tür.
- XY4 türü moleküller
(CH4, SiF4, NH4+, SO4–2 gibi)
Molekül apolar, bağlar polar
Molekül biçimi düzgün dörtyüzlü (Açı 109,5°)
Hibritleşme sp3 tür.
2 Yorum - Senin Görüşün Nedir?
Kovalent kati konusu bu mu bilen var mı
sız ogrencek olsanız boyle ınternete mal mal sorular sormasınız kımısı bılgı gosterısı yapmıs kımısı hıc oylesıne