Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Kimyasal Denge

Makale Sayfaları
Kimyasal Denge
Denge Sabiti ile İlgili Hesaplamalar
Kimyasal Dengeye Etki Eden Faktörler

KİMYASAL DENGE

Bu bölüme kadar kimyasal olayları tek yönlü reaksiyonlar olarak düşünmüştük. Gerçekte ise çoğu kimyasal olaylar iki yönlü tepkimelerdir.

Örnek olarak sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta :

Kimyasal Denge

tepkimesini inceleyelim. Kaba önce bir miktar X ve Y koyalım. Zamanla X ve Y nin reaksiyona girmesinden dolayı miktarı azalacak, Z ve T nin miktarı artacaktır. Oluşan Z ve T reaksiyona girip tekrar X ve Y oluşturacaktır. Bir müddet sonra X ve Y'den Z ve T oluşma hızı ile, Z ve T den X ve Y oluşma hızı birbirine eşit olur. Bu duruma denge durumu denir.

Bu sırada maddelerin konsantrasyonu değişmemekle birlikte her iki yönde reaksiyon eşit hızda sürmektedir. (Dinamik denge) Denge tepkimelerinin çift okla gösterilmesinin sebebi budur.

Her iki yöndeki reaksiyon için hız bağıntısını yazalım.

İleri yöndeki     RH1 = k1 [X] . [Y]

Geri yöndeki     RH2 = k2 [Z] . [T]

Denge durumu  RH1 = RH2 dir. Değerleri yerine koyup düzenlersek;

k1 [X] . [Y] = k2 [Z] . [T]

Kimyasal Denge

K'ya kimyasal denge sabiti denir.

Bu eşitlik sözle aşağıdaki şekilde ifade edilir.

Kimyasal Denge

NOT : Denge sabitine katı ve sıvı fazdaki maddeler yazılmaz, gaz fazındaki ve suda çözünmüş durumdaki maddeler yazılır.

 

Bazı reaksiyonlar için denge sabitini yazalım.

Kimyasal Denge

Kimyasal Denge

Kimyasal Denge

Kimyasal Denge

Kimyasal Denge

NİÇİN DENGE?

Bazı reaksiyonlar tek yönlü bazı reaksiyonlar çift yönlüdür. Bunun izahını şöyle yapabiliriz:

  1. Maksimum düzensizliğe eğilim.

  2. Minimum enerjiye eğilim.

Bir kimyasal reaksiyonda minimum enerjiye eğilim ilkesi denklemi bir tarafa, maksimum düzensizliğe eğilim ilkesi diğer tarafa destekliyorsa bu tür reaksiyonlar genellikle denge reaksiyonudur.

Maksimum düzensizlik: Sıvılar katılara göre daha düzensiz, gazlar sıvılara göre daha düzensizdir. Mol sayısı fazla olan gaz, az olan gaza göre daha düzensizdir. Bir katı bir sıvıda çözünürse düzensizliği artar. Bir gaz bir sıvıda çözünürse düzensizliği azalır.

Minimum Enerji: Bir reaksiyonda ısının bulunduğu taraf (endotermikte sol, ekzotermikte sağ taraf) minimum enerji eğiliminin olduğu taraftır.

Kimyasal Denge

Kimyasal Denge

denklemine göre; Maksimum düzensizlik sola doğru eğilimli ve minimum enerji sağa doğru eğilimlidir.

Kimyasal Denge

denklemine göre; Maksimum düzensizlik sola doğru eğilimli ve minimum enerji sağa doğru eğimlidir.

<< Önceki - Sonraki Sayfa >>

4 Yorum - Senin Görüşün Nedir?

#1 konu
-
ceyda
-
2014-12-18 20:21:32 +11

Gayet açık ve anlaşılır olmuş.. Teşekkürler

#2 konu
-
sbell
-
2016-02-13 16:20:36 +11

Anlatım çok kısa

#3 Kimya
-
Ahmet
-
2018-04-15 21:55:19 +2

Konu güzel de kisa gibi geldi.

#4 kimyaa
-
aysun
-
2019-03-01 22:56:07 0

Tesekkurler

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0