01-10-2014 16:15:35
Ana Sayfa Kimya Organik Kimya Organik Kimya - Orbitaller

Sevgili TurkceBilgi.Org kullanıcısı, sizinle daha kaliteli zaman geçirek adına üyemiz olmanızı rica ederiz.

Organik Kimya - Orbitaller
Makale Sayfaları
Organik Kimya
Orbitaller
Değerlik Elektron Sayısı
Lewis Kuralı
İyonik Bağlar
Kovalent Bağlar
Polar kovalent Bağlar
Koordine Kovalent Bağlar
HİBRİTLEŞME

01.01. Orbitaller

01.01.01. s orbitali

S orbitali küresel simetrik bir yapı gösterir .  En fazla 2 elektron alır. Baş kuantum sayısı büyüdükçe s orbitalinin enerjisi artar.

Organik Kimya

01.01.02. p orbitalleri

İkinci  veya daha üst temel enerjidüzeylerinde bulunur. Px, Py ve Pz olarak 3 orbitali vardir ve toplam 6 elektrona sahiptir.

        Organik KimyaOrganik KimyaOrganik Kimya

01.01.03. d orbitali
Üçüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur. 5 orbitali ve toplam 10 elektronu vardır.

01.01.04. f orbitali

Dördüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur7 orbitali ve toplam 14 elektronu vardır.

 Organik Kimya


Elektronlar orbitallere doldurulurken yukarıdaki sıra takip edilir.

·  Önce cekirdeğe en yakın olan en düşük enerjili olan 1s orbitalinden başlanır (Aufbau kuralı)

·  Bir orbitalde en fazla iki elektron olabilir. Bu elektronların spinleri (dönme yönleri) farklı olmalıdır (Pauli kuralı)

·  Hund kuralına göre eşit enerjili orbitallerin (px, py, pz)         herbiri bir elektron almadıkça ikinci elektronu almazlar.


 

Bu Konuya 1 Yorum Yapılmış

 
+1 #1 levis kuralısüleyman 13-11-2012 21:40
konu levis kuralı
Alıntı
 

Bu Konuya Yorum Yapabilirsiniz






Kimya - Organik Kimya kategorisinde bulunan Organik Kimya - Orbitaller başlıklı yazı hibritleşme nedir , değerlik elektron sayısı nasıl bulunur , değerlik elektron sayısı , hibritleşme türleri , polar nedir kimya , degerlik elektron sayisi bulma , polar nedir , polar ne demek , atomların değerlik elektron sayıları , değerlik elektron sayısı nedir , organik kimya bağlar , polar ne demek kimya , elementlerin değerlik elektron sayıları konuları hakkında bilgi içermektedir.