Asit ve Bazlar

Makale Sayfaları
Asit ve Bazlar
Suda Asit ve Baz Dengeleri
Suyun İyonlaşma Sabiti ve pH
Kuvvetli Asitler ve Kuvvetli Bazların pH
Zayıf Asitler ve Zayıf Bazların  pH
Poliprotik Asitler ve pH
Tampon Çözeltiler
Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri
Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu
Kuvvetli Asit ve Zayıf Asit Bulunan Bir Çözeltinin Kuvvetli Bazla Titrasyonu

02. Suda Asit ve Baz Dengeleri
Bir asit veya baz suda çözüldüğünde iyonlaşır (dissosiye olur). İyonlaşmanın derecesi asit veya bazın kuvvetiyle ilişkilidir. Kuvvetli bir asit tamamen iyonlaşır, zayıf bir asit ise kısmen iyonlaşır. Aynı durum bazlar için de geçerlidir.

HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ ve H₂SO₄ gibi asitler kuvvetli asitlerdir.

Zayıf asit ve bazlar ise suda kısmen iyonlaşırlar. Bir tek H⁺ iyonu verebilen zayıf bir asit HA genel formülü ile gösterilir. Su ile olan reaksiyonu da aşağıdaki gibidir.

HA   +   H₂O  H₃O⁺   +   A^-

Bu reaksiyonun denge sabiti şu şekilde gösterilir.

K_denge = (Çıkan Ürünler)/ (Giren Ürünler)

K_denge = ([H₃O⁺] [A^-]) / ([HA] [H₂O])

Suyun derişimi sabit olduğu için aşağıdaki ifade şu şekilde kullanılır.

K_denge . [H₂O] = ([H₃O⁺] [A^-]) / [HA]  = K_a

K_a denge sabitine asitlik sabiti denir.

Aynı şekilde tek proton alabilen zayıf bir bazı B genel formülüyle gösterilir.

B   +   H₂O  BH⁺   +   OH^-

Denge sabiti aşağıdaki

K_denge = ([BH⁺] [OH^-]) / ([B] [H₂O]

veya

K_denge . [H₂O] = ([BH⁺] [OH^-]) / [B]  = K_b

K_b denge sabitine bazlık sabiti denir.