Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Asit ve Bazlar

Makale Sayfaları
Asit ve Bazlar
Suda Asit ve Baz Dengeleri
Suyun İyonlaşma Sabiti ve pH
Kuvvetli Asitler ve Kuvvetli Bazların pH
Zayıf Asitler ve Zayıf Bazların  pH
Poliprotik Asitler ve pH
Tampon Çözeltiler
Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri
Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu
Kuvvetli Asit ve Zayıf Asit Bulunan Bir Çözeltinin Kuvvetli Bazla Titrasyonu

03. Suyun İyonlaşma Sabiti ve pH

Suyun iyonlaşma dengesini aşağıdaki şekilde göstermek mümkündür.

H2O   +   H2Asit ve Bazlar H3O+   +   OH-

Kdenge = ([H3O+] [OH-]) / ([H2O]2

Kdenge . [H2O]2 = [H3O+] [OH-]  = Ksu

25°C da Ksu nın değeri 1,00.10-14 dür. Sıcaklık arttıkça iyonlaşma yüzdesi artacağından Ksu  yükselir. Saf suda hidronyum ve hidroksit iyonu derişimlerinin aynı olacağı kesindir, dolayısıyla

[H3O+] = [OH-]

Ksu = [H3O+]2 = [OH-]2

[OH-] = [H3O+] = (1,00.10-14) 1/2 = 1,00.10-7 M dir.

Sulu ortamda asitlik veya bazlık derecesini pH kavramı ile belirtilir. Ve

pH = -log [H3O+]

pOH = -log [OH-]

şeklinde ifade edilir.

pKsu = -log Ksu

pKa = -log Ka

pKb = -log Kb dir.

25oC da saf suda

pH + pOH = 14

pH değeri 0-7 olan çözeltiler asidik, 7-14 olan çözeltiler ise baziktir.

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0