Asit ve Bazlar
Gösterilen Sayfa 9 / 10
04.02. Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu
Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
- Başlangıç pH sı
- Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
- Eşdeğerlik noktasındaki hesaplamar
- Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
100 ml 0,05 M asetik asidin (CH3COOH) 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltiis ile yaptığı titrasyon sonucunda oluşan titrasyon eğrisini inceliyelim.
Başlangıçta ortamda sadece asetik asit (HA) vardır. Eklenen baz hacmi 0 olduğundan ortamın pH'sını bulurken HA'nın iyonlaşma denkleminden yararlanırız.
HA + H2O H3O+ + A-
0,05 x x
Ka = 1,75x10-5
Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA]
Ka = x2 / 0,05
[H3O+] = (1,75x10-5 x 0,05)1/2
[H3O+] = 9,35x10-4
pH = -log 9,35x10-4
pH= 4-log 9,35
pH= 3,03
50 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik öncesi)
Zayıf asidin üzerine baz eklenmesi ile HA/NaA tampon çözeltisi oluşuyor. Eklenen baz kadar HA derişimi azalacak ve eklene baz kadar A- oluşacak. Bu durumda ilk olarak yeni derişimler hesaplanır. Çözeltinin son hacminin değiştiği için ortamdaki asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişimi bulunur.
[HA] =(0,100 x 0,05)- (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)
[HA] = 0,017
[ A-] = (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)
[ A-] = 0,017
Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA] formülünde bulunanlar yerine koyulursa
[H3O+] = 1,75x10-5 x 0,017/0,017
[H3O+] = 1,75x10-5
pH = 5 � log 1,75
pH = 4,76
100 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasında)
Eşdeğerlik noktasında HA� nın tamamı A- dönüşür.
A- + H2O OH- + HA
Burada Ka x Kb = Kw
Kb= Kw / Ka denklemleri hatırlanmalı.
Kb= 1 x10 �14/ 1,75x10-5
Kb= 5,71x10-10
Kb = ([OH-] [HA] ) / [A-]
Eşdeğerlik noktasında ortamda yalnızca A- var fakat hacim 200 mL olduğu için A- derişimi yarıya düşer (hacim iki katına çıktı)
Kb = x2 / 0,025
[OH-] = (5,71x10-10 x 0,025)1/2
[OH-] = 3,78 x 10-6
pOH = 6 � log 3,78
pOH = 5,42
pOH + pH = 14
pH = 14 � 5,42 = 8,58
150 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasından sonra)
Eşdeğerlik noktasından sonra ortamda bulunan [OH-] kaynağı hem eklenen baz hemde A- iyonudur. Ortamda kuvvetli ba baskın olduğu için A- iyonundan gelecek olan [OH-] katkısı azdır.
[OH-] = [(0,150 x 0,05) - (0,100 x0,05)] /0,250
[OH-] = 0,01
pOH = 2
pOH + pH = 14
pH = 14 2 =12
Zayıf bazlarda yukarıdaki şekilde çözülür.
Görüşün Nedir?