Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Asit ve Bazlar

Makale Sayfaları
Asit ve Bazlar
Suda Asit ve Baz Dengeleri
Suyun İyonlaşma Sabiti ve pH
Kuvvetli Asitler ve Kuvvetli Bazların pH
Zayıf Asitler ve Zayıf Bazların  pH
Poliprotik Asitler ve pH
Tampon Çözeltiler
Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri
Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu
Kuvvetli Asit ve Zayıf Asit Bulunan Bir Çözeltinin Kuvvetli Bazla Titrasyonu

04.02. Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu

Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.

  1. Başlangıç pH sı
  2. Eşdeğerlik noktasından önceki hesaplamalar
  3. Eşdeğerlik noktasındaki hesaplamar
  4. Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
Örnek:
100 ml 0,05 M asetik asidin (CH3COOH)  0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltiis ile yaptığı titrasyon sonucunda oluşan titrasyon eğrisini inceliyelim.

Başlangıçta ortamda sadece asetik asit (HA) vardır. Eklenen baz hacmi 0 olduğundan ortamın pH'sını bulurken HA'nın  iyonlaşma denkleminden yararlanırız.

    HA   +   H2O Asit ve Bazlar H3O+   +   A-  

   0,05                           x              x

Ka = 1,75x10-5

Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA] 

Ka = x2 / 0,05

[H3O+] = (1,75x10-5 x 0,05)1/2

[H3O+] = 9,35x10-4

pH = -log 9,35x10-4

pH= 4-log 9,35

pH= 3,03

50 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik öncesi)

Zayıf asidin üzerine baz eklenmesi ile HA/NaA tampon çözeltisi oluşuyor. Eklenen baz kadar HA derişimi azalacak ve eklene baz kadar A- oluşacak. Bu durumda ilk olarak yeni derişimler hesaplanır. Çözeltinin son hacminin değiştiği için ortamdaki asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişimi bulunur.

[HA] =(0,100 x 0,05)- (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

[HA] = 0,017

[ A-] = (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

[ A-] = 0,017

Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA]  formülünde bulunanlar yerine koyulursa

[H3O+] = 1,75x10-5 x 0,017/0,017

[H3O+] = 1,75x10-5

pH = 5 � log 1,75

pH = 4,76

100 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasında)

Eşdeğerlik noktasında HA� nın tamamı A- dönüşür.

A-   +   H2O Asit ve Bazlar OH-   +  HA  

Burada   Ka x Kb = Kw

Kb= Kw / Ka  denklemleri hatırlanmalı.

Kb= 1 x10 �14/ 1,75x10-5

Kb= 5,71x10-10

Kb = ([OH-] [HA] ) / [A-]

Eşdeğerlik noktasında ortamda yalnızca A- var fakat hacim 200 mL olduğu için A- derişimi yarıya düşer (hacim iki katına çıktı)

Kb = x2 / 0,025

[OH-] = (5,71x10-10 x 0,025)1/2

[OH-] = 3,78 x 10-6

pOH = 6 � log 3,78

pOH = 5,42

pOH + pH = 14

pH = 14 � 5,42 = 8,58

150 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasından sonra)

Eşdeğerlik noktasından sonra ortamda bulunan [OH-] kaynağı hem eklenen baz hemde A- iyonudur. Ortamda kuvvetli ba baskın olduğu için A- iyonundan gelecek olan [OH-] katkısı azdır.  

[OH-] = [(0,150 x 0,05)  -  (0,100 x0,05)]  /0,250

[OH-] = 0,01

pOH = 2

pOH + pH = 14

pH = 14 2  =12                                     Asit ve Bazlar

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Zayıf bazlarda yukarıdaki şekilde çözülür.

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0