Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Elementlerin Özellikleri ve Kullanım Alanları

Makale Sayfaları
Elementlerin Özellikleri ve Kullanım Alanları
Toprak Alkali Metaller ve Kullanım Alanları
01. Alkali Metaller
   01.01. Na (sodyum) Metali
   01.02. K (potasyum) Metali
   01.03. Li (lityum) Metali
   01.04. Alkali Metallerin Kimyasal ve Fiziksel Özellikleri
02. Toprak Alkali Metaller
   02.01. Be (berilyum) Metali
   02.02. Mg (magnezyum) Metali
   02.03. Ca (kalsiyum) Metali

 

01. Alkali Metaller

Periyodik tablonun 1A grubu elementleridir. Elektron dağılımları ns1 ile biter. Bu grup elemanları Li, Na, K,Rb, Cs ve Fr'dir.

01.01. Na (sodyum) Metali

 

Na (sodyum)'un üretimi  580ºC'de NaCl ve CaCl2 karışımının elektrolizinden elde edilir. Çelik katot üzerine Na ve Ca toplanırken, grafit anot üzerine Cl toplanır. Katottaki Ca  soğutulmuş toplama borular ile ayrılarak sodyum elde edilir.

Na bolluk açısından dünyadaki 5. Sırayı almaktadır. Tabiatta bulunan bileşikleri NaCl (kaya tuzu), Na2CO3 (trona), NaNO3 (salpetre), NaSO4 ve sodyum borattır. En büyük sodyum kaynağı deniz suyudur.

Kullanım Alanları : Sodyum daha çok indirgen madde olarak kullanılıyor. Bunu haricinde motordaki vuruntu sayısını azaltmak için, lastik üretiminde katalizör olarak, ısı değişim ünitelerinde düşük erime noktası, düşük viskozite, yüksek ısı kapasitesi ve ısısal iletkenliği nedeniyle kullanılmaktadır.

Na su ile temasa girdiğinde patlar. Çok ekzotermiktir.

01.02. K (potasyum) Metali
Potasyumun metalik olarak üretimi hem zor hem de pahalıdır. Bu nedenle üretimi çok fazla değildir. KCl'ün Na metali ile  850ºC'de indirgenmesinden elde edilir.

Kullanım alanları:
KOH deterjan üretiminde, lastik sanayisinde, gaz maskelerinde CO2 (karbondioksit) tutucu olarak kullanılır.

K2CO3; dekoratif cam eşyalarda,optik lenslerde, tv tüplerinde, floresans lambalarda,   tekstil boyalarında,pigmentlerde kullanılır.

KNO3; kuvvetli bir yükseltgenme ajanıdır, mermi içerisinde kullanılır.

KMnO4; oksitleyici bir madde olarak kullanılır. Beyazlatıcı, saflandırıcı, renk giderici ve sakkarin üretiminde kullanılır.

KClO3; kibrtitlerde yanıcı olarak kullanılır.

KBr; fotoğrafçılık endüstrisinde kullanılır.

KClve K2SO4; gübre olarak kullanılır.

01.03. Li (lityum) Metali
Li ilk defa petalite(LiAlSi4O10) denen bir mineralden izole edilmiştir.  Daha sonra mika lepodolit(K2Li3Al4Si7O21(OH.F)3 den izole edilmiştir.

Li metali LiCl ve KCl içeren bir alaşımın 450 ºC elektroliz edilmesiyle elde edilir.

Li ferromangan mineralleri içerisinde bulunmakta ve yerküresi kayalarında yaklaşık 18 ppm bulunmaktadır. Az bulunmasına rağmen kullanım alanları bayağı geniştir.

Kullanım Alanları:
Steorat jel oluşturucu ortamı koyulaştırıcı özelliğe sahip. Düşük sıcaklıklarda (-20ºC) iyi bir ortam sağladığı için ve yüksek sıcaklıklara(120ºC) dayanabildiği için tercih edilir. Uçak sanayisinde, deniz altlarında ve maskelerde karbondioksit tutuca maddesi olarak kullanılır.

LiOHH2O otomobil yağ sanayisinde suya karşı direnç sağladığı için kullanılır.

LiCO3 porselen sanayide, cam sanayide ve alüminyum sanayide kullanılıyor.

Alüminyum içerisine koyulduğu zaman erime noktasını düşürüyor, akışkanlığı arttırıyor

Kurşuna ve alüminyuma ilave edilerek uçak sanayide kullanılabilecek hafif, esnek alaşımlar elde edilmiş.

Li-Mg alaşımının yoğunluğu düşük olduğu için uçak sanayide kullanılıyor.

Li-Cl bazı otomobil parçaları yapımında kullanılır.

01.04. Alkali Metallerin Kimyasal ve Fiziksel Özellikleri
Periyodik tabloda 1A grubu elementlerinde aşağıya doğru inildikçe (atom numarası arttıkça)

· Metal yarıçapı artar.

· Metaller yumuşadığı için erime ve kaynama noktaları azalır.

· Oldukça elektropozitif oldukları için elektron vermeleri çok kolaydır.

· Kesildiklerinde mat bir yüzey gözlenir.

· Halojenlerle çok şiddetli reaksiyon verirler.

· Oldukça kuvvetli indirgen ajanlardır.

· Koordinasyon kabiliyetleri zordur.

·  Isı ve elektriği çok iyi iletirler.
<< Önceki - Sonraki Sayfa >>

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0