Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Moleküller Arası Etkileşimler

Makale Sayfaları
Moleküller Arası Etkileşimler
İyon-Dipol Etkileşimi
Dipol-Dipol Etkileşimi
İndüklenme ile Elektriklenme
Hidrojen Bağı
Tanecikler Arasındaki  Etkileşimlerin Etkileri
01. Moleküllerin Polaritesi ve Dipol Moment

02. İyon-Dipol Etkileşimi

03. Dipol-Dipol Etkileşimi

04. İndüklenme ile Elektriklenme

   04.01. İyon- İndüklenmiş Dipol (Apolar)  Etkileşimi

   04.02. Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimi

   04.03. İndüklenmiş Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimi

05. Hidrojen Bağı

06. Tanecikler Arasındaki  Etkileşimlerin Etkileri

01. Moleküllerin Polaritesi ve Dipol Moment
Bir molekülün yük dağılımı ve  şekli molekülün polaritesini belirler. İki atom arasında oluşabilecek bağlardan birisi de kovalent bağdır. Bu kovalent bağ iki atomun ortaklaşa kullandığı bir çift elektron sayesinde oluşur.  Bu bağ elektronları elektronegativiteleri birbirinden farklı olan atomlar tarafından farklı kuvvetlerde çekilir. Örneğin HF bileşiğini inceleyecek olursak florun elektronegativitesi hidrojen atomundan daha büyük olduğu için bağ elektronları flor atomu tarafından daha fazla çekilecektir. Bu sebepten flor atomunun olduğu yer negatif yükleri toplayacaktır. Pozitif yükler ise hidrojen atomunun olduğu kısımda toplanacaktır.

Moleküller Arası Etkileşimler

Böyle molekülün negatif ve pozitif uçlarının birbirinden ayrıldığı moleküllere polar moleküller denir.

H2, Cl2, N2 gibi diatomik moleküllerde elektronegativite farkı olmadığı için bağ elektronlar iki atom tarafından eşit miktarda çekileceği için polarlıktan söz edilemez. Bu nedenle bu bileşikteki bağ apolar kovalent bağdır.

Bu açıklamalardan sonra elektronegativiteleri birbirinden farklı atomlardan oluşan her molekül polar mıdır sorusu akıllara gelir. Bu soruyu cevaplıyabilmek için dipol ve dipol moment kavramlarını açıklamak gerekmektedir.

Aynı büyüklükteki iki zıt yük belli bir mesafe ile ayrıldığı zaman bir dipol oluşur. Dipolün büyüklüğü dipol moment ile ölçülür ve µ ile gösterilir. Aralarında r mesafesi bulunan eşit

büyüklükteki Q+ ve Q- yükleri için dipol moment;

µ=Qr  formülü ile ifade edilir.

Formülden anlaşılacağı gibi yüklerin büyüklüğü arttıkça yükler arasındaki mesafede artacaktır. Moleküllerin dipol momentleri genellikle debye (D) olarak verilir ve  1 D, 3.34x10-30 Coluomb metre ye eşit olan bir birimdir. Moleküller için yük, elektron yükü birimi e ile ölçülür.

Aralarındaki uzaklık 1.00 Å  ve yük yoğunluğu 1.60x10-19 C olan bir molekülün dipol momenti şu şekilde hesaplanır.

µ=Qr  = (1.60x10-19 C) x (1.00 Å )x (10-10m /1 Å) x (1D/ 3.34x10-30 Coluomb metre)

µ= 4.79 D

Polar bir kovalent bağda yük dağılımdaki farklılık dipol moment ile verilir. Dipol moment vektörel bir büyüklüktür.

Bir molekülün polar yada apolar olduğunu belirleyen temel etmenlerden olan elektronegatiflikten sonra molekülün geometrisi gelir. Bunu örneklerle açıklıyabiliriz.

CO2 molekülünü ele alacak olursak başlangıçta baktığımızda C-O elektronegativiteleri birbirinden farklı iki atom olması nedeniyle bu molekülün polar bir molekül olması beklenir. Bu elektronegativite farkı bağ elektronlarının oksijen atomuna doğru kaymasına ve bağ momenti oluşmasına neden olur. Fakat bu iki bağ momenti eşit büyüklükte ve zıt yönde olduklarından birbirlerini yok ederler ve sonuçta molekülün momenti 0 olur.

Bu nedenle de polar olması beklenen molekül apolar olur. CO2 nin apolar bir molekül olması onun Lewis yapısına dayalı VSEPR kuramına göre doğrusal bir yapıda olduğunu gösterir.

Diğer bir örnek ise BF3 molekülüdür. Burada atomlar arasında elektronegativite farkı olduğundan dolayı bağlar polardır. Fakat aralarında 120º açı olan eşit büyüklükteki üç kuvvetin bileşkesi O olduğu için bu molekülde apolardır. 

Moleküller Arası Etkileşimler

CCl4 ve CH4  örneklerinde de aralarındaki açı eşit 109.5° dir. Aralarındaki açıları eşit olan farklı yönlerdeki dört eşit kuvvetin bileşkesi 0 dır ve bu bileşik apolardır.

Moleküller Arası Etkileşimler

H2O molekülü polardır. Bu demektir ki su molekülünün yapısı doğrusal değildir. Oksijen atomu üzerindeki bağ yapmayan elektronlar bulunmaktadır. Bağ elektronlar hem çekirdek tarafından hemde bağlı atomlar tarafından çekilir. Bağ yapmayan elektronlar ise sadece çekirdek tarafından çekildiği için boşluğa daha rahat yayılırlar. Bu nedenlede bağ elelektronları, bağ yapmayan elektronlar tarafından itildiği için bağ açıları beklenenden küçük olur.

Amonyak (NH3) içinde aynı durum söz konusudur.

Moleküller Arası Etkileşimler

Bağ yapmayan elektron sayısı arttıkça bağ açısının küçüldüğü görülmektedir.
<< Önceki - Sonraki Sayfa >>

67 Yorum - Senin Görüşün Nedir?

#1 dispersiyon
-
kübra
-
2014-11-26 19:57:55 +30

dispersiyon ne demek

#2 tanecik
-
hatice
-
2014-12-16 06:08:39 +27

tanecikle ilgili bir şey yokmu

#3 bilesikler
-
Osman
-
2014-12-19 11:16:17 +28

Bilesikler de Erime ve kaynama noktasini nazil belirliyoruz

#4 Kovalanet bilesikler
-
trichnosis
-
2014-12-21 11:09:17 +35

Kovalanet ney kardeşim yaa ?** :D Kovalent o

#5 Yardım arkadaşlar
-
ahmet
-
2014-12-30 15:47:18 +32

H2O arasındaki bağ türü nedir CH4 arasındaki bağ türü nedir arkadaşlar yardım...

#6 dipol dipol
-
beyza
-
2015-02-14 15:09:25 +29

Polar ne dmk soyleyebilimisinuz usaklar

#7 Başlık Yok.
-
Cem
-
2015-02-25 03:11:17 +30

Ne gereksiz adamlarsanız ya.Adam TM ci gelmiş burda yapamıyorum diyor,millet detaylı anlatmış yine anlamamış insanları uğraştırıyorlar yav bi gidin yav.

#8 Şu soruya bi bakar mısınız?
-
YUNUS
-
2015-02-26 20:08:56 +36

Hangisinin kaynama noktası daha yüksektir?Sıraiayınız
AlCl3
KCl
Mg(NO3)2

#9 gül
-
gülfem
-
2015-03-09 18:50:14 +25

ya hidrojen bağı ile fon bagı arasındakı fark nedir hiç bir sitede yok lütfen söleyin

#10 sorum var
-
serdar
-
2015-03-11 19:34:29 +29

hidrojen bağı olması için kovalent oması gerekir mi

#11 dusundurucu
-
abuzer yerebasmaz
-
2015-03-24 18:20:03 +22

Denizde gemiler dalga yapiyorsa ucaklarda ruzgarmi yapiyor?

#12 kimyasal türler
-
narin
-
2015-03-26 14:40:16 +26

lipol- dipol etkileşimi nasıldır

#13 kimyasal türler
-
gülcan
-
2015-03-28 15:09:34 +23

güzel olmş elinize saglık emegi geçen herkese teşeküürler...... ama bi sorum olcak ya bu dipol dipol bagları oluşurken london kuvvetleri varmıı

#14 Başlık
-
NeonLightsQ
-
2015-03-28 15:36:41 +23

Adamlar her ayrıntısıyla yazmış, anlatmış. Bunu okumaktan bile aciz olanlar var gelmiş yoruma yazıyorlar şu nedir diye. Okusan biyeriniz mi eksilir? Aksine bilgilenmiş olursunuz. Sonra Türkiye neden gelişmiyor???

#15 o_O
-
elcin
-
2015-04-13 17:24:03 +30

Hepiniz anlama gitligi tasiyosunuz

#16 neden ?
-
3trolluk
-
2015-05-04 20:05:05 +20

öğretmenler bütün derslere çalışmazken öğrenciler neden bütün derlere çalışıyor

- velkamtu ticaret meslek

#17 london kuvveti
-
cevapsız sorular
-
2015-05-10 00:28:44 +20

Iki iyonik bağlı tanecik arasındaki etkileşim nedir

#18 dipol
-
ruve
-
2015-05-24 23:47:22 +15

Ya dipol indüklenmiş dipol falan nasıl anlaşılıyo sabah sınav var ama ben bir türlü anlayamıyorum deliricem walla

#19 sınav
-
furkan
-
2015-05-25 20:18:56 +21

gençler çok basit la kasmayın kendinizi.

#20 zayıf etkileşim
-
gözde
-
2015-07-26 12:24:33 +21

Zayıf etkileşimler arasındaki kuvvetlik sıralasını nasıl yapıyoruz?

#21 sınav
-
#79 htc
-
2015-12-15 21:34:58 +19

Çok işime yaradı saolun :-)

#22 güzel
-
SÜPER ZEKA irem
-
2015-12-19 20:22:23 +22

:D :D:D:D:D:D

#23 Görüşüm
-
Abuzer
-
2016-01-05 23:05:00 +17

Çok yardımcı oldu bu site olmasayadı sınavıma çalışamazdım çok teşekkürler :)

#24 ODEV
-
SAİT
-
2016-02-09 20:00:09 +17

COK GÜZEL

#25 kimya
-
vesile
-
2016-02-24 08:12:41 +15

Arkaaslar bazii sorularda kaynama noktasi en yuksekti o tur sorular nasil cozulur

#26 Metilamin
-
Srtç csr
-
2016-03-14 19:08:47 +14

Metilamin dipol-dipol etkileşimi
olustururmu

#27 yok
-
özlem
-
2016-03-16 11:09:01 +17

Bu sayfa iyi ama anlamadım

#28 syhtr
-
ertr
-
2016-03-16 12:28:27 +19

kımya gereksız

#29 kımya
-
baba61
-
2016-03-20 17:00:04 +21

güzel bi site

#30 hidrojen bağını oluşturan elementler
-
melih
-
2016-03-26 10:42:01 +22

hidrojen bağını oluşturan elementler nelerdir

#31 kimyaaa
-
öslem
-
2016-03-26 20:13:39 +19

size bi sorum olcak atomların ve moleküllerin sıvı,katı,gaz olmasını sağlayan zayıf etkileşimler nelerdir ?? acil lazım lütfenn

#32 kimya
-
asdfgh
-
2016-03-27 16:43:36 +20

kalıcı dipolüğünü yada geçiçi dipolüğünü nasıl anlıyoruz

#33 .
-
Görkem
-
2016-03-30 11:30:35 +19

Dipol kalıcıdır indüklenmiş dipol yani apolarlar geçicidir.

#34 zayıf etkileşim
-
fatih
-
2016-04-05 19:16:26 +17

Acaba zayıf etkilesim güç sıralamasını yazarmısınız

#35 indüklenmiş dipol
-
kerem
-
2016-04-09 15:00:31 +17

indüklenmiş dipolü soranlar olmuş hoca bize derste london olarak anlattı ama oda bir çeşidi

#36 dipol
-
deniz
-
2016-04-23 12:11:31 +17

Dipol dipol etkileşimlerde dipol polar molekül demek yaaa ben polarlikta molekulun mu yoksa bağın mi polarligina bakicam

#37 dipol dipol
-
can
-
2016-04-24 14:11:43 +17

dipol dipol ne demek

#38 f y u hgd
-
Fatma
-
2016-04-27 22:33:56 +19

hidrojen baglara acil ornek lütfen

#39 kimya
-
bekem
-
2016-05-10 20:59:12 +19

london kuvvetlri neden zayıf etkıleşimdir arkadaşlar

#40 yarin sınav var
-
damla
-
2016-05-26 20:00:14 +22

Dipol dipol etkileşimleri polar iki molekül arası etkileşim ya molekülü mü bağı mı polar

#41 cs
-
öö
-
2016-05-27 11:31:09 +18

4 atomlu hidrojen bileşiği yoktur,neden?

#42 123
-
Melek
-
2016-11-26 21:27:22 +22

Kaynama noktalarini nasıl karşılaştıracaz

#43 samett
-
samet
-
2016-12-06 18:42:07 +7

molekülle çekirdek aynımıdır

#44 Kimya
-
Melisa
-
2016-12-10 11:22:23 +6

CH3-CH2-O-CH3 burada neden hidrojen bağı yok

#45 Çok Kolay
-
Pilla
-
2017-01-23 23:21:17 +7

Anlamamak için direnmeyin. çok kolay. iyi anlatmışlar.

#46 iyon dipol etkileşimi
-
zeynep okulmuş
-
2017-04-02 13:33:34 +5

bana iyon dipol etkileşimi örneği lazim yârin sınava gireceğim

#47 asdfsggsshgfhs
-
ananza
-
2017-04-02 21:53:01 +4

zeynep NaCl H2O mesela yada KCl HF de olur heralde tam emin değilim ikkinciden yani mantıken iyonik bir bileşikle polar bir molekülün arasındaki oluşan bağ

#48 Peki
-
Ali
-
2017-05-07 12:39:49 +4

Dipol dipol ne

#49 Cok bilimsel
-
Anonim
-
2017-07-20 14:30:41 +3

Ya bu cok bilimsel olmus hic ygs ile alakasi yokki gereksiz

#50 kimya
-
Özlem
-
2017-09-30 22:07:15 +3

Tuzlu su cozeltisinde zayif etkeimlerinden hangileri buunur?

#51 başlık
-
anonim
-
2017-12-09 09:30:10 +3

Bilgiler yararlı ama yazım yanlışları var. "Ayrıca apolar bir moleküldeki çekim kuvvetinin kalıcı değilde anlık olduğunu bir kez daha hatırlıyalım. " cümlesinde "de" ayrı yazılması gerekirken bitişik yazılmış. Yazım yanlışlarına dikkat edilmediği için zincirleme hatalar oluyor. Buradaki yazıyı okuyan öğrenciler "de"nin hatalı yazımını görerek örnek alabilirler.

#52 Bağlar
-
Süheyla
-
2017-12-17 11:34:30 +2

Apolar ile iyonlar arasında bağ oluşur mu

#53 Asit
-
Süheyla
-
2017-12-17 11:41:31 +2

Asitler polarlarla mi apolar mi bağ yapar

#54 Asit
-
Süheyla
-
2017-12-17 11:41:31 +3

Asitler polarlarla mi apolar mi bağ yapar

#55 hayat kimya
-
sampiyon besiktas
-
2017-12-30 14:50:35 +2

muazzam bir anlatım fevkalade cok begendim

#56 dipol
-
yavuz
-
2018-02-08 20:41:37 +2

Ne gereksiz adamlarsanız ya.Adam TM ci gelmiş burda yapamıyorum diyor,millet detaylı anlatmış yine anlamamış insanları uğraştırıyorlar yav bi gidin yav.

#57 Kimya
-
Merve
-
2018-02-14 17:50:47 +3

Hidrojenin br yle yaptığı bağ dipol dipolmüdür ????

#58 Kimya
-
Ayşe
-
2018-02-14 17:54:47 +3

Dipol dipol bağı hidrojenin F O N la yaptığı bağmı

#59 soru
-
e
-
2018-02-18 18:08:37 +3

apolar moleküller hangi durumlarda indüklenir?

#60 e
-
e
-
2018-02-18 18:10:18 +4

Ayşe senin dediğin hidrojen bağları

#61 Ödevim var
-
Sıla
-
2018-02-20 21:18:13 +4

Dipol-dipol etkileşimleri londan etkileşimlerinden neden daha kuvvetlidir.

#62 Detay
-
Burak
-
2018-03-06 21:24:32 +4

Fazla detaya girmeyin.

#63 Dipol
-
Furkan
-
2018-04-01 10:50:12 +2

Haci zor sorular bunlar

#64 ben çalışkanım
-
furkan koç
-
2018-04-24 16:00:17 +2

çukurdayız baba eğilmeyin. merak etme baba içerdeyiz.

#65 Zayıf etkileşimler
-
Merve
-
2018-06-18 22:48:20 +3

Zayıf etkileşimler Van Der Whals çekimleri yani dipol dipol etkileşimler ve London etkileşimi ve hidrojen bağıdır

#66 dipol
-
kk
-
2019-03-03 14:46:49 +2

dipol tanımı

#67 Kimya
-
Ali
-
2019-04-04 22:10:26 +2

(saat 03.27 kimya sınavı çalışırken) Hayır tabikide uykum gelmedi;~

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0