Moleküller Arası Etkileşimler
Makale Sayfaları |
---|
Moleküller Arası Etkileşimler |
İyon-Dipol Etkileşimi |
Dipol-Dipol Etkileşimi |
İndüklenme ile Elektriklenme |
Hidrojen Bağı |
Tanecikler Arasındaki Etkileşimlerin Etkileri |
Gösterilen Sayfa 1 / 6
01. Moleküllerin Polaritesi ve Dipol Moment02. İyon-Dipol Etkileşimi
03. Dipol-Dipol Etkileşimi
04. İndüklenme ile Elektriklenme
04.01. İyon- İndüklenmiş Dipol (Apolar) Etkileşimi
04.02. Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimi
04.03. İndüklenmiş Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimi
05. Hidrojen Bağı
06. Tanecikler Arasındaki Etkileşimlerin Etkileri
01. Moleküllerin Polaritesi ve Dipol Moment
Bir molekülün yük dağılımı ve şekli molekülün polaritesini belirler. İki atom arasında oluşabilecek bağlardan birisi de kovalent bağdır. Bu kovalent bağ iki atomun ortaklaşa kullandığı bir çift elektron sayesinde oluşur. Bu bağ elektronları elektronegativiteleri birbirinden farklı olan atomlar tarafından farklı kuvvetlerde çekilir. Örneğin HF bileşiğini inceleyecek olursak florun elektronegativitesi hidrojen atomundan daha büyük olduğu için bağ elektronları flor atomu tarafından daha fazla çekilecektir. Bu sebepten flor atomunun olduğu yer negatif yükleri toplayacaktır. Pozitif yükler ise hidrojen atomunun olduğu kısımda toplanacaktır.
Böyle molekülün negatif ve pozitif uçlarının birbirinden ayrıldığı moleküllere polar moleküller denir.
H2, Cl2, N2 gibi diatomik moleküllerde elektronegativite farkı olmadığı için bağ elektronlar iki atom tarafından eşit miktarda çekileceği için polarlıktan söz edilemez. Bu nedenle bu bileşikteki bağ apolar kovalent bağdır.
Bu açıklamalardan sonra elektronegativiteleri birbirinden farklı atomlardan oluşan her molekül polar mıdır sorusu akıllara gelir. Bu soruyu cevaplıyabilmek için dipol ve dipol moment kavramlarını açıklamak gerekmektedir.
Aynı büyüklükteki iki zıt yük belli bir mesafe ile ayrıldığı zaman bir dipol oluşur. Dipolün büyüklüğü dipol moment ile ölçülür ve µ ile gösterilir. Aralarında r mesafesi bulunan eşit
büyüklükteki Q+ ve Q- yükleri için dipol moment;
µ=Qr formülü ile ifade edilir.
Formülden anlaşılacağı gibi yüklerin büyüklüğü arttıkça yükler arasındaki mesafede artacaktır. Moleküllerin dipol momentleri genellikle debye (D) olarak verilir ve 1 D, 3.34x10-30 Coluomb metre ye eşit olan bir birimdir. Moleküller için yük, elektron yükü birimi e ile ölçülür.
Aralarındaki uzaklık 1.00 Å ve yük yoğunluğu 1.60x10-19 C olan bir molekülün dipol momenti şu şekilde hesaplanır.
µ=Qr = (1.60x10-19 C) x (1.00 Å )x (10-10m /1 Å) x (1D/ 3.34x10-30 Coluomb metre)
µ= 4.79 D
Polar bir kovalent bağda yük dağılımdaki farklılık dipol moment ile verilir. Dipol moment vektörel bir büyüklüktür.
Bir molekülün polar yada apolar olduğunu belirleyen temel etmenlerden olan elektronegatiflikten sonra molekülün geometrisi gelir. Bunu örneklerle açıklıyabiliriz.
CO2 molekülünü ele alacak olursak başlangıçta baktığımızda C-O elektronegativiteleri birbirinden farklı iki atom olması nedeniyle bu molekülün polar bir molekül olması beklenir. Bu elektronegativite farkı bağ elektronlarının oksijen atomuna doğru kaymasına ve bağ momenti oluşmasına neden olur. Fakat bu iki bağ momenti eşit büyüklükte ve zıt yönde olduklarından birbirlerini yok ederler ve sonuçta molekülün momenti 0 olur.
Bu nedenle de polar olması beklenen molekül apolar olur. CO2 nin apolar bir molekül olması onun Lewis yapısına dayalı VSEPR kuramına göre doğrusal bir yapıda olduğunu gösterir.
Diğer bir örnek ise BF3 molekülüdür. Burada atomlar arasında elektronegativite farkı olduğundan dolayı bağlar polardır. Fakat aralarında 120º açı olan eşit büyüklükteki üç kuvvetin bileşkesi O olduğu için bu molekülde apolardır.
CCl4 ve CH4 örneklerinde de aralarındaki açı eşit 109.5° dir. Aralarındaki açıları eşit olan farklı yönlerdeki dört eşit kuvvetin bileşkesi 0 dır ve bu bileşik apolardır.
H2O molekülü polardır. Bu demektir ki su molekülünün yapısı doğrusal değildir. Oksijen atomu üzerindeki bağ yapmayan elektronlar bulunmaktadır. Bağ elektronlar hem çekirdek tarafından hemde bağlı atomlar tarafından çekilir. Bağ yapmayan elektronlar ise sadece çekirdek tarafından çekildiği için boşluğa daha rahat yayılırlar. Bu nedenlede bağ elelektronları, bağ yapmayan elektronlar tarafından itildiği için bağ açıları beklenenden küçük olur.
Amonyak (NH3) içinde aynı durum söz konusudur.
Bağ yapmayan elektron sayısı arttıkça bağ açısının küçüldüğü görülmektedir.
67 Yorum - Senin Görüşün Nedir?
dispersiyon ne demek
tanecikle ilgili bir şey yokmu
Bilesikler de Erime ve kaynama noktasini nazil belirliyoruz
Kovalanet ney kardeşim yaa ?** :D Kovalent o
H2O arasındaki bağ türü nedir CH4 arasındaki bağ türü nedir arkadaşlar yardım...
Polar ne dmk soyleyebilimisinuz usaklar
Ne gereksiz adamlarsanız ya.Adam TM ci gelmiş burda yapamıyorum diyor,millet detaylı anlatmış yine anlamamış insanları uğraştırıyorlar yav bi gidin yav.
Hangisinin kaynama noktası daha yüksektir?Sıraiayınız
AlCl3
KCl
Mg(NO3)2
ya hidrojen bağı ile fon bagı arasındakı fark nedir hiç bir sitede yok lütfen söleyin
hidrojen bağı olması için kovalent oması gerekir mi
Denizde gemiler dalga yapiyorsa ucaklarda ruzgarmi yapiyor?
lipol- dipol etkileşimi nasıldır
güzel olmş elinize saglık emegi geçen herkese teşeküürler...... ama bi sorum olcak ya bu dipol dipol bagları oluşurken london kuvvetleri varmıı
Adamlar her ayrıntısıyla yazmış, anlatmış. Bunu okumaktan bile aciz olanlar var gelmiş yoruma yazıyorlar şu nedir diye. Okusan biyeriniz mi eksilir? Aksine bilgilenmiş olursunuz. Sonra Türkiye neden gelişmiyor???
Hepiniz anlama gitligi tasiyosunuz
öğretmenler bütün derslere çalışmazken öğrenciler neden bütün derlere çalışıyor
- velkamtu ticaret meslek
Iki iyonik bağlı tanecik arasındaki etkileşim nedir
Ya dipol indüklenmiş dipol falan nasıl anlaşılıyo sabah sınav var ama ben bir türlü anlayamıyorum deliricem walla
gençler çok basit la kasmayın kendinizi.
Zayıf etkileşimler arasındaki kuvvetlik sıralasını nasıl yapıyoruz?
Çok işime yaradı saolun :-)
:D :D:D:D:D:D
Çok yardımcı oldu bu site olmasayadı sınavıma çalışamazdım çok teşekkürler :)
COK GÜZEL
Arkaaslar bazii sorularda kaynama noktasi en yuksekti o tur sorular nasil cozulur
Metilamin dipol-dipol etkileşimi
olustururmu
Bu sayfa iyi ama anlamadım
kımya gereksız
güzel bi site
hidrojen bağını oluşturan elementler nelerdir
size bi sorum olcak atomların ve moleküllerin sıvı,katı,gaz olmasını sağlayan zayıf etkileşimler nelerdir ?? acil lazım lütfenn
kalıcı dipolüğünü yada geçiçi dipolüğünü nasıl anlıyoruz
Dipol kalıcıdır indüklenmiş dipol yani apolarlar geçicidir.
Acaba zayıf etkilesim güç sıralamasını yazarmısınız
indüklenmiş dipolü soranlar olmuş hoca bize derste london olarak anlattı ama oda bir çeşidi
Dipol dipol etkileşimlerde dipol polar molekül demek yaaa ben polarlikta molekulun mu yoksa bağın mi polarligina bakicam
dipol dipol ne demek
hidrojen baglara acil ornek lütfen
london kuvvetlri neden zayıf etkıleşimdir arkadaşlar
Dipol dipol etkileşimleri polar iki molekül arası etkileşim ya molekülü mü bağı mı polar
4 atomlu hidrojen bileşiği yoktur,neden?
Kaynama noktalarini nasıl karşılaştıracaz
molekülle çekirdek aynımıdır
CH3-CH2-O-CH3 burada neden hidrojen bağı yok
Anlamamak için direnmeyin. çok kolay. iyi anlatmışlar.
bana iyon dipol etkileşimi örneği lazim yârin sınava gireceğim
zeynep NaCl H2O mesela yada KCl HF de olur heralde tam emin değilim ikkinciden yani mantıken iyonik bir bileşikle polar bir molekülün arasındaki oluşan bağ
Dipol dipol ne
Ya bu cok bilimsel olmus hic ygs ile alakasi yokki gereksiz
Tuzlu su cozeltisinde zayif etkeimlerinden hangileri buunur?
Bilgiler yararlı ama yazım yanlışları var. "Ayrıca apolar bir moleküldeki çekim kuvvetinin kalıcı değilde anlık olduğunu bir kez daha hatırlıyalım. " cümlesinde "de" ayrı yazılması gerekirken bitişik yazılmış. Yazım yanlışlarına dikkat edilmediği için zincirleme hatalar oluyor. Buradaki yazıyı okuyan öğrenciler "de"nin hatalı yazımını görerek örnek alabilirler.
Apolar ile iyonlar arasında bağ oluşur mu
Asitler polarlarla mi apolar mi bağ yapar
Asitler polarlarla mi apolar mi bağ yapar
muazzam bir anlatım fevkalade cok begendim
Ne gereksiz adamlarsanız ya.Adam TM ci gelmiş burda yapamıyorum diyor,millet detaylı anlatmış yine anlamamış insanları uğraştırıyorlar yav bi gidin yav.
Hidrojenin br yle yaptığı bağ dipol dipolmüdür ????
Dipol dipol bağı hidrojenin F O N la yaptığı bağmı
apolar moleküller hangi durumlarda indüklenir?
Ayşe senin dediğin hidrojen bağları
Dipol-dipol etkileşimleri londan etkileşimlerinden neden daha kuvvetlidir.
Fazla detaya girmeyin.
Haci zor sorular bunlar
çukurdayız baba eğilmeyin. merak etme baba içerdeyiz.
Zayıf etkileşimler Van Der Whals çekimleri yani dipol dipol etkileşimler ve London etkileşimi ve hidrojen bağıdır
dipol tanımı
(saat 03.27 kimya sınavı çalışırken) Hayır tabikide uykum gelmedi;~