Kimyasal Kinetik
Gösterilen Sayfa 7 / 7
07. Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi)
Arrhenius'a göre bir tepkimenin başlayabilmesi için reaksiyona giren bileşenlerin sahip olması gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bileşiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez.
Bir reaksiyonun sıcaklığının10°C artmasıyla reaksiyonun hızının 2-3 kat arttığı deneysel olarak bulunmuştur. Burada reaksiyon hızının artması moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasıyla orantılıdır.
Bir reaksiyonun sağa ve sola olan reaksiyon hızları birbirine eşit olmalıdır.
Denge sabitinin sıcaklıkla değişimi şu şekilde açıklanabilir.
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = Aktifleşme Enerjisi (J/mol)
R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol)
T = sıcaklık (kelvin K)
k= Reaksiyon hız sabiti
Örnek
300 K hız sabiti k= 2.6x10-8 L/(mol.s) ve 400 K de k = 4,9x10-4 L/(mol.s) olan
tepkimesinin aktivasyon enerjisi nedir?
log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]
Ea = ( 2.303R )x [ (T1 x T2) / (T2-T1)/] x log (k2 / k1)
Ea = 2.303 x 8.31( J/Kmol) [(300K x 400K) / (400K-300K)] log 4,9x10-4 L/(mol.s)/ 2.6x10-8 L/(mol.s)
Ea = 98.000 J/ mol
1 Yorum - Senin Görüşün Nedir?
Ben burda aktivasyonn enerjisi fomülünü sormuşum siz ne veriyonuz ya