Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Atom ve Periyodik Cetvel

Makale Sayfaları
Atom ve Periyodik Cetvel
Periyodik Tablo ve Özellikleri
İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar
ATOM ve YAPISI

Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir.

Atom ve Periyodik Cetvel

 

Atom Numarası

Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü şeklinde ifade edilebilir.

Atom numarası = Proton sayısı = Çekirdek yükü

Kütle Numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı

 

eşitliği yazılabilir.

Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.

 

İYON

(+) veya (–) yüklü ya da gruplarına iyon denir.

iyon

  • elektron verirse (+) yüklü iyon oluşur ve katyon olarak isimlendirilir.

  • elektron alırsa (–) yüklü iyon oluşur ve anyon olarak isimlendirilir.

Bir X atomu için; atom kesir gösterilir.

Buradan nötron sayısı, elektron sayısı bulunabilir.

 

İZOTOP

numaraları aynı kütle numaraları farklı olan atomlara izotop atomlar denir.

izotop atomlar birbirinin izotopudur.

 

  • İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır. Fiziksel özellikleri farklıdır.

  • İzotop iyonların elektron sayıları farklı ise kimyasal özellikleri de farklıdır.

 

ALLOTROP

Kimyasal özellikleri aynı (aynı dan oluşmuş), fiziksel özellikleri (renk, kaynama noktası, erime noktası, uzaydaki dizilişleri v.s.) farklı olan maddelere allotrop maddeler denir.

Elmas, grafit, amorf karbon, üç madde de yapısında yalnızca karbon (C) u içerir. Fakat uzaydaki dizilişleri ve bağların sağlamlığı farklı olan maddelerdir.

O2 gazı ve O3 (Ozon) gazı birbirlerinin allotropudur. Allotrop için bilinmesi gereken en önemli özellik ise;

Allotrop maddeler bir başka madde ile reaksiyona girdiklerinde aynı cins ürünler oluşur.

2Ca + O2       ®  2CaO

3Ca + 2/3 O3 ®  2CaO gibi.

 

Modern Teorisi

  • Elektron dalga özelliği göstermektedir.

  • Atomdaki elektronun aynı anda yeri ve hızı bilinemez.

  • Elektronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu küre katmanları vardır ve bu katmanlara orbital denir.

 

ELEKTRONLARIN DİZİLİŞİ

Pauli Prensibi

  • Elektronlar yörüngelere yerleştirilirken ;

  • 2n2 formülüne uyarlar.
    (n : yörünge sayısı, 1,2,3 .......... gibi tamsayılar)

  • Son yörüngede maksimum 8 elektron bulunur.

Buna göre, her yörüngedeki elektron sayısı :

1. yörünge : 2.12 = 2 elektron

2. yörünge : 2.22 = 8 elektron

3. yörünge : 2.32 = 18 elektron

4. yörünge : 2.42 = 32 elektron alır.

ELEKTRON DİZİLİŞİ

 

Elektronik konfigürasyon

Bir atomun elektronlarının hangi yörüngede olduğu ve orbitallerinin cinsinin belirtildiği yazma düzenine Elektronik konfigürasyon denir.

n : Baş kuant sayısı olup 1, 2, 3, ... gibi tam sayılardır. Elektronun hangi yörüngede olduğunu belirtir.

l :   Yan kuant sayısı olup, orbital adı olarak bilinir, s, p, d, f gibi harflerle anılır.

Elektronlar önce düşük potansiyel enerjili orbitallere yerleşirler. Dört değişik enerji düzeyi vardır.

s : Enerji seviyesi en düşük orbitaldir. 2 elektron alabilir.

p : s orbitalinden sonra elektronlar p orbitallerine yerleşir. px , py , pz olmak üzere 3 tanedir. p orbitalleri toplam 6 elektron alabilir.

d : 10 elektron alır ve toplam 5 tanedir. p orbitallerinden sonra elektronlar d orbitallerine yerleşirler.

f :  f orbitalleri toplam 14 elektron alır ve 7 tanedir. Enerji düzeyi en yüksek olan orbitaldır.

Yörünge Sayısı (n)

Yörüngedeki orbital sayısı(n2)

Yörüngedeki elektron sayısı (2n2)

1..........

1 (1 tane s)

2

2. .........

4 (1 tane s, 3 tane p)

8

3. .........

9 (1 tane s, 3 tane p, 5 tane d)

18

4. .........

16 (1 tane s,3 tane p, 5 tane d,
7 tane f)

32

 

elektron dizilişi

Bir atomun elektronları yörüngelere yerleştirilirken okların sırası takip edilir. Bunlar bu sıra ile yazılırsa aşağıdaki gibi olur.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Atom ve Periyodik Cetvel

 

Peryot : Dizilişi yapılan elementin en son yazılan s orbitalinin başındaki sayıya periyot denir.

Grup : Son yörünge orbitalleri s ve p ile bitiyorsa A grubu, d ve f ile bitiyorsa B grubu elementidir.

  • A grupları son yörüngelerindeki s ve p orbitallerindeki elektronların toplamıyla bulunur.

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 dizilişine göre atom 3. periyot, 8A grubundandır.

19 Yorum - Senin Görüşün Nedir?

#1 kimya
-
mert
-
2014-12-28 15:12:45 +21

Abi 2a dan sonra 3b gelmesinin ,3 tane 8b grubunun arka arkaya gelmesinin ve 8 b den sonra 1b ve 2b gelmesinin nedeni bedir acilllll

#2 atom
-
d
-
2014-12-29 13:27:55 +21

Elektron koparmak en zor sorulari nasil cozulur?

#3 periyodik tablo
-
knk131
-
2015-03-16 20:48:47 +17

çok güzel hazırlamışsınız ama çok kısa yapmışsınız keşke biraz bol örnek ve biraz daha açık anlatırsanız daha iyi olur diye düşünüyorum

#4 knk
-
merve
-
2015-04-03 02:07:02 +17

Kolay ama bi yandanda zor anlamadım gitti

#5 kimya
-
guzel
-
2015-04-10 21:43:49 +15

Guzel ama ornekler kolay verilmis

#6 atom
-
rabia
-
2015-11-18 17:46:53 +17

atomlar boşluklardan oluşuyorsa bizler veya opak maddeler neden şeffaf değiller

#7 iyonlaşma
-
öztürk
-
2015-12-27 14:34:39 +16

20 soru daha olsa iyiymiş

#8 Değerlendirme
-
Akın
-
2016-11-10 21:42:44 +14

Çok açıklayıcı olmuş emeği geçen herkese tesekteşekkür ederim.

#9 Periyodik
-
Emre
-
2016-12-08 14:32:47 +17

Bu formatın 2 8 8 olduğunu söylediniz ya 20 atom numaralı elementi 2 8 8 2 diye ayırırken 32 numaralı elementi neden 2 8 18 4 diye ayrılyor da 2 8 8 14 olmuyo

#10 iyonlaşma enerjisi
-
aylin
-
2016-12-10 12:42:04 +18

Bence de biraz daha açıklanmış olsa daha iyi konu kavranır...

#11 iyonlaşma enerjisi
-
özlem
-
2016-12-28 17:59:27 +17

notlar güzel ama istediğim yokkk..

#12 efesfes
-
fatih
-
2017-01-16 18:57:36 +15

abi çok sağolun çok teşekkürler sayenizde buldum

#13 kimya
-
heijan
-
2017-02-22 18:31:18 +14

kaç gündür aradığım performans sağolun

#14 YGS
-
Onur
-
2017-03-05 15:08:44 +13

Süpersiniz eyvallah

#15 10 numara
-
bki22
-
2017-12-18 21:26:47 +10

elinize sağlık çok işime yaradı.

#16 OFF
-
YİNEMİ DERS**
-
2018-02-09 21:42:57 +9

HİÇ BİŞE ANLAMIYODUM KİMYADAN GENE ANLAMADIM

#17 elektron koparmak
-
ırmağının akışına ölürüm türkiyem dın dırı
-
2018-11-21 21:24:21 +4

O2 yi düşün iki O yuda tutup çekersen elektronlarını koparmış sayılırsın

#18 zaman akıyor
-
Amonyak
-
2018-12-02 23:14:24 +2

Yorumlara bak 2011'den 2018'e hey gidi günler hey

#19 YİNE KALDIM
-
YUSUF
-
2019-01-02 21:10:21 0

ÇOK UĞRAŞMAYA GEREK YOK

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0