Kimyasal Denge
Makale Sayfaları |
---|
Kimyasal Denge |
Denge Sabiti ile İlgili Hesaplamalar |
Kimyasal Dengeye Etki Eden Faktörler |
DENGE SABİTİ İLE İLGİLİ HESAPLAMALAR
Denge sabiti ile ilgili hesaplamalar yapılırken reaksiyona giren maddelerin başlangıç miktarları yazılır, dengeye ulaşıldığında harcanan ve oluşan maddeler hesaplanarak denge anındaki derişimler hesaplanır.
Örnek - 1
tepkimesine göre 1 lt'lik bir kapta 4 mol N2 ve 7 mol H2 alınarak dengeye ulaşıldığında kapta 4 mol H2 bulunuyor.
Buna göre reaksiyonun denge sabiti Kd'nin değeri kaçtır?
Çözüm
|
Başlangıç : Değişme : Denge : | 4 mol -1 3 mol | 7 mol -3 4 mol | 0 mol +2 2 mol |
Hacim 1 litre olduğundan mol sayıları derişime eşittir.
KISMİ BASINÇLAR TÜRÜNDEN DENGE SABİTİ (Kp)
Kp ile Kd arasında Kp = Kd.(RT)Dn ilişkisi vardır.
Dn : (Ürünlerin mol sayısı - Girenlerin mol sayısı)
R : Gaz sabiti
T : Mutlak sıcaklık (°K)
DENGE SABİTİNİN DEĞİŞİMİ
-
Bir denge reaksiyonu ters çevrilirse, K denge sabiti olarak alınır.
tepkimesinin denge sabiti 25 ise
tepkimesinin denge sabiti 1/25'tir.
-
Bir tepkimenin katsayıları n ile çarpılırsa, K'nın n'ninci kuvveti alınır.
tepkimesinin denge sabiti 4 ise
tepkimesinin denge sabiti (4)2 = 16'dır.
-
Herhangi bir tepkime diğer tepkimelerin toplamından oluşuyorsa, bu tepkimenin
K (denge sabiti), diğer tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir.
Görüşün Nedir?
4 Yorum - Senin Görüşün Nedir?
Gayet açık ve anlaşılır olmuş.. Teşekkürler
Anlatım çok kısa
Konu güzel de kisa gibi geldi.
Tesekkurler