Türkçe Bilgi , Ansiklopedi, Sözlük

Çeşitli konularda makaleler içeren ve kullanıcıların yorum yazarak bilgi eklediği genel bilgi ve başvuru sitesi

Youtube

Kanalımıza abone oldunuz mu?

Youtube kanalımıza abone olarak hem sitemize destek olabilirsiniz hem de bilgilendirici videolarımızdan haberdar olabilirsiniz.

Hemen Abone Ol!

İletişim Bilgisi

Aşağıdaki bilgileri kullanarak site hakkında bize ulaşbilirsiniz

Telefon: +90 536 686 91 70

[email protected]

Kimyasal Denklemler

• KİMYASAL DENKLEMLER
  • İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine kimyasal denklem denir. Kimyasal denklemlerde (Kimyasal Denklemler) işaretinin sol tarafında reaksiyona girenler, sağ tarafında da ürünler bulunur.

  • Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

HCl + NaOH Kimyasal Denklemler NaCl + H2O

şeklindedir. Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir.

Kimyasal reaksiyonlarda değişmeyen bazı özellikler.

  • Atom sayısı ve cinsi

  • Toplam kütle

  • Toplam proton sayısı

  • Toplam nötron sayısı

  • Toplam elektron sayısı

  • Kütle numaraları

  • Çekirdek kararlılıkları

Kimyasal reaksiyonlarda;

Mol sayısı, molekül sayısı, basınç, hacim, sıcaklık değişebilir.

 

BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME

Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır. Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur.

DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI

Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır.

Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim (lt) olarak da yorumlanabilir.

N2(g) + 3H2(g) Kimyasal Denklemler 2NH3(g) denklemi;

1 mol N2(g) ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur. Şeklinde yorumlanır.

Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir.

Ya da 1 lt N2 ile 3 lt H2 tepkimeye girerse 2 lt NH3 oluşur da denilebilir.

REAKSİYON TİPLERİ

1. Asit - Baz reaksiyonları

  • Asit ve bazların reaksiyonundan tuz ve su oluşur. Olaya nötürleşme denir. Su oluşurken asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşir.

HCI + NaOH Kimyasal Denklemler NaCI + H2O

  • Asit oksitlerin bazlarla, bazik oksitlerin asitlerle ve asit oksitlerin bazik oksitlerle reaksiyonları da asit baz reaksiyonudur.

    CO2 + 2NaOH Kimyasal Denklemler Na2CO3 + H2O

     

  • Anhidrobaz olan NH2 ün asitlerle reaksiyonundan yalnız tuz oluşur.

    2NH3 + H2SO4 Kimyasal Denklemler (NH4)2SO4

     

  • Na2CO3 ve CaCO3 gibi bazik tuzların asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur, CO2 gazı açıga çıkar.

CaCO3 + 2HCI Kimyasal Denklemler CaCI2 + CO2(g) + H2O

2. Metallerin asitlerle reaksiyonu

  • Hidrojenden aktif metallerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur. Hidrojen gazı açıga çıkar.

Mg + 2HCI Kimyasal Denklemler MgCI2 + H2(g)

Zn + 2HCI Kimyasal Denklemler ZnCI2 + H2(g)

  • Soy ve yarı soy metallere oksijensiz asitler etki etmez.

Cu + HCI Kimyasal Denklemler Reaksiyon vermez

Ag + HCI Kimyasal Denklemler Reaksiyon vermez.

  • Yarısoy metallere (Cu - Hg - Ag) HNO3 ve H2SO4 gibi asitler yükseltgen özellikte etki ederler. Reaksiyon sonucu H2 gazı açıga çıkmaz.

Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar. Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez. Derişik HNO3 den NO2(g), seyreltik HNO3 den NO(g) elde edilir.

3. Metallerin bazlarla reaksiyonu

Kuvvetli bazlarla yalnızca anfoter metaller (Al, Zn, Sn, Pb ...) reaksiyon verir. Tuz oluşur. Hidrojen gazı açığa çıkar.

Zn + 2NaOH Kimyasal Denklemler Na2 ZnO2 + H2(g)

AI + 3NaOH Kimyasal Denklemler Na3AIO3 + 3/2 H2(g)

4. Organik bileşiklerin yanma reaksiyonu

Hidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir. Bazı organik bileşiklerin yapısında C - H - O atomları bulunur. Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur.

C3H6 + 9/2 O2 Kimyasal Denklemler 3CO2 + 3H2O

C2H5 OH + 3O2 Kimyasal Denklemler 2CO2 + 3H2O

5. Yer değiştirme reaksiyonları

Aktiflik: Metallerin elektron verebilme, ametallerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denir.

Aktif olan bir metal daha pasif olan metal katyonu ile yer değiştirir.

Fe(k) + 2AgNO3(ag) Kimyasal Denklemler Fe(NO3)2(ag) + 2Ag(k)

  • Aktif olan bir ametal daha pasif olan ametal anyonu ile yer değiştirir.

2NaI + Br2 Kimyasal Denklemler 2Na Br + I2

  • Anyon ve katyon her ikisi de yer değiştirir.

AgNO3 + NaCIKimyasal Denklemler AgCI + NaNO3

6. Aktif metallerin su ile reaksiyonu

Li K Ba Sr Ca Na gibi aktif metallerin su ile reaksiyonundan hidrojen gazı açıga çıkarken metal hidroksit oluşur.

Na + H2O Kimyasal Denklemler NaOH + 1/2 H2(g)

7. Analiz (Ayrışma) Reaksiyonları

Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denir.

Aşağıdaki denklemler analiz reaksiyonlarına örnek olarak verilebilir.

CaCO3 + ısı ® CaO + CO2(g)

        elektroliz

H2O ¾¾¾® H2 + 1/2 O2

8. Sentez (Birleşme) reaksiyonları

Birden fazla maddenin birleşerek yeni özellikte yeni bir madde oluşturması olayına sentez denir.

H2 + 1/2 O2 Kimyasal Denklemler H2O

N2 + 3H2 Kimyasal Denklemler 2NH3

Redoks Reaksiyonları

Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur. Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.

Redoks, yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birleşimidir.

Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediğinden dolayı indirgendir. Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir.

Yükseltgenme (Elektron verme)

Al0 Kimyasal Denklemler Al+3 + 3e-

3e- vermiş, ya da 3e- ile yükseltgenmiş

Cl-1 Kimyasal Denklemler Cl+7 + 8e-

8e- vermiş, ya da 8e- ile yükseltgenmiş

2Cl Kimyasal Denklemler Cl2 + 2e-

2e- vermiş, ya da 2e- ile yükseltgenmiş

S3-2 Kimyasal Denklemler 3S+6 + 24e-

24e- vermiş, ya da 24e- ile yükseltgenmiş

İndirgenme (Elektron alma)

Mg+2 + 2e- Kimyasal Denklemler  Mg0 2e-

almış ya da 2e- ile indirgenmiş

P+5 + 2e-   Kimyasal Denklemler  P+3  2e-

almış ya da 2e- ile indirgenmiş

N2 + 6e-     Kimyasal Denklemler  2N-3 6e-

almış ya da 6e- ile indirgenmiş

Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi

Sırası ile şu işlemler yapılmalıdır;

  1. Değerlik değiştiren elementler tespit edilerek her iki taraftaki değerlikleri bulunur.

  2. Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır.

  3. Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olması gerektiğinden uygun katsayılar kullanılarak elektron eşitliği sağlanır.

  4. Reaksiyon, iyon reaksiyonu ise (asidik ortamda ya da bazik ortamda gerçekleşen bir tepkime ise) H+ ya da OH- iyonları ekleyerek veya denklem üzerinde H+ ya da OH- iyonları gözüküyorsa bunların katsayıları değiştirilerek yük denkliği sağlanır. Gerekli tarafa H2O yazılır.

  5. Reaksiyona giren atomların cins ve sayısı, reaksiyondan çıkan atomların cins ve sayısına eşit olması gerektiğinden dolayı atom eşitliği sağlanmamış atomlar uygun katsayılarla eşitlenir.

Örnek - 1

KMnO4 + HCI Kimyasal Denklemler KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

denklemini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.

Çözüm

Elementlerin denklemde değerliklerini bulalım.

Kimyasal Denklemler

Değerlik değiştiren elementler Mn ve CI dir. Mn+7 den Mn+2 ye indirgenmiş, CI- den CI20 a yükseltgenmiştir. indirgenme ve yükseltgenme yarı reaksiyonlarını yazalım.

Mn+7 + 5e- Kimyasal Denklemler Mn+2 (indirgenme)

2CI- Kimyasal Denklemler CI02 + 2e (yükseltgenme)

Elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı reaksiyonunu 2, yükseltgenme yarı reaksiyonunu 5 ile çarpalım.

2/ Mn+7 + 5e- Kimyasal Denklemler Mn+2 (indirgenme)

5/ 2CI- Kimyasal DenklemlerCI2 + 2e (yükseltgenme)
                                   

2Mn+7 + 10CI Kimyasal Denklemler 2Mn+2 + 5CI2

ürünlerin katsayılarını esas denkleme yazalım.

KMnO4 + HCI Kimyasal Denklemler KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O

Sağ tarafta 2 tane Mn vardır. KMnO4 ün katsayısı 2 olursa sol taraftaki Mn'de 2 tane olur.

Solda 2K vardır, sağdaki KCI nin katsayısı 2 olmalıdır.

Klor atomları sağ tarafta toplam 16 tane vardır. HCI nin katsayısı 16 olmalıdır.

Solda 16 tane H atomu varsa, H2O nun katsayısı 8 olmalıdır.

Denklemin denkleştirilmiş hali;

2KMnO4+16HCI Kimyasal Denklemler 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

şeklinde olur.

 

Örnek - 2

Asidik ortamda gerçekleşen

Kimyasal Denklemler

tepkimesini en küçük katsayılarla denkleştiriniz?

 

Çözüm

Elementlerin değerlikleri bulunur.

Kimyasal Denklemler

Değerlik değiştiren elementler Sb, S ve N'dur.

Sb ve S yükseltgenirken verdikleri elektronları N alarak indirgenmiştir.

Kimyasal Denklemler

N+5 + eKimyasal Denklemler N+4

Elektron sayılarını eşitlemek için yükseltgenme yarı reaksiyonlarını 1 ile, indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarpalım.

1/Sb2+3 ® Sb2 + 4e'. (Yükseltgenme)

1/S2-2 Kimyasal Denklemler 3.S+6 + 24e (Yükseltgenme)

28/N+5 + le' Kimyasal Denklemler N+4 (İndirgenme)
_______________________________

ürünlerin kat sayılarını esas denkleme yazalım.

Kimyasal Denklemler

İyonik olduğu için yük denkliği eşitlenmeli. Soruda verilen iyonlar esas alınarak asitli ortam olduğu için H+ ve H2O yazılacak. Girenlerin yük toplamı (– 28), çıkanların yük toplamı (–6). Yükleri eşitlemek için girenler tarafına 22 H+ yazılmalıdır. 22 H+ yazılınca H eşitliğini sağlamak için çıkanlar tarafına 11 H2O yazılmalıdır.

Denklemin denkleşmiş hali,

Kimyasal Denklemler

şeklinde olur.



¾¾¾®

7 Yorum - Senin Görüşün Nedir?

#1 örnek fazla olmalı
-
Charleen
-
2015-03-18 21:44:40 +3

Örnek az olunca anlamak daha zor oluyor. Ornek cogaltmak gerek.

#2 Kimya
-
Hüseyin
-
2017-12-11 18:55:27 +2

Tebeşırin (CaCo3) hcl ile olan tepkimesini birisi açıklayabilirmi acil

#3 sanane
-
gereksiz
-
2017-12-24 12:28:44 +2

gayet gerekli bir makale işime yaradı sağolun

#4 teşekkür
-
zeynep
-
2017-12-24 12:30:09 +3

ÖDEVİME YARDIMCI OLDU GERÇEKTEN ÇOK TEŞEKKÜRLER (:

#5 Kimyasal tepkimeler
-
Adem
-
2018-12-17 16:02:48 +2

Kisaltsaniz olmaz mi

#6 Kimyasal tepkimeler
-
Adem
-
2018-12-17 21:22:18 +1

O kadar yazdimki bel fitigi oldum

#7 kimyasal tepkimeler
-
sait
-
2019-03-07 16:08:26 +1

yaza yaza elim kırıldı çok yapmışsın

Görüşün Nedir?

Karakter Sayacı:
0